Вычислить концентрацию ацетат- иона в р-ре, в 100 мл которого сод-ся 0,01 аммиака

1 Расчет PH буферного р-ра, образованного слабым основанием и его солью

2.Связь между общей и условной константами устойчивости комплексных соединений

3. Влияние концентрации ионов водорода и значение реального окислительно-восстановительного потенциала

4.связь между концентрационным и термодинамическим значениями произведения растворимости

5.Рассчеты в методах титриметрического определения

6. Погрешности титрования при определении многокислотных оснований

7.Расчет эквивалентной массы в методе окислительно – восстановительного титрования

8. Стандартизация растворов нитрата ртути, применяемых в методе осадительного титрования=

9 Вычислить pH 0,15% р-ра гидроксида калия

10.Вычислить концентрацию ацетат- иона в р-ре, в 100 мл которого сод-ся 0,01 аммиака

11.Вычислить концентрацию сульфат- иона в 0,01М растворе серной кислоты(К₂=1,210⁻²)

12.Вычислить степень ионизации и концентрацию иона аммония, если к 50 мл 0,1 % р-ра аммиака прибавлен 1 грамм гидроксида калия( К₀=1,8)

13 .Сколько 1%р-ра гидроксида натрия надо добавить к 25 мл 0,1 М р-ра муравьиной к-ты , что бы получить р-р с рН 3,75 (Кк=1,8)?

14 .К 15 мл 0,1 М р-ра однозамещенного фосфата натрия добавлено 30 мл 0,05М р-ра гидроксида натрия. Вычислить рН(К₁=7,6

15 Ионы меди(lI) образуют с аммиаком комплекс состава Cu(NH₃)n²⁺ (n=1-4). Вычислить концентрацию комплекса Cu(NH₃)₂в растворе, в котором общая концентрация меди (lI) равна 0,001 моль/л, а равновесная концентрация аммиака составляет 0,001 М. Ионная сила равна 1 (lg.

16.Вычислить ПР, если в 100 мл воды растворяется 0,3063г бромата таллия.

17.При каком значении рН начнется образование осадка сульфида марганца в 5² М р-ре хлорида марганца при насыщении сероводородом? Концентрация сероводорода 0,1М (ПР(MnS)=1,4

18. Какую навеску карналлита, содержащего около 3% магния следует взять для определения магния в виде Mg(C₉H₆NO)₂?

19. Рассчитать процентное содержание оксида алюминия в каолине, если навеска его1,0000 г. После отделения кремниевой кислоты фильтрат доведен в мерной колбе до 250 мл. Алюминий был осажден аммиаком из 100 мл этого раствора. После прокаливания осадка было получено 0,1561г Al₂O₃.

20. Вычислить окислительно- восстановительный потенциал системы 2Нg²⁺/Hg⁺ в растворе, содержащем 0,1 М Hg(NO₃) и Hg₂(NO₃)₂ в присутствии KCl, если равновесная концентрация Cl⁻ равна 0,5 н (Е⁰(2Hg²⁺⁄Нg⁺)=0,910 В; ПР(Hg₂Cl₂)=2,0)

21. На навеску щавелевой кислоты 0,8821г затрачено 43,87 мл раствора гидроксида натрия. Вычислить его нормальность.

22. Сколько процентов железа содержит сплав, если на титрование Fe²⁺ из навески сплава 1,0000 г затрачивается 20,50 мл раствора KMnO₄ c титром по железу 0, 005518?

23. Сколько процентов меди в бронзе, если навеска его равна 1,5000 г? После растворения раствор перенесен в мерную колбу и разбавлен водой до 300 мл; при добавлении избытка KI к 50,00 мл этого р-ра на титрование выделившегося йода затрачивается 34,53 мл р-ра Na₂S₂O₃ с Т=0,02456.