Ура нашел готовое решение

Скачать решение задача №3 с подробным описанием действий. Пример задачи приложен к заданию. Универ готовые решения онлайн, скачать с сайта

Я знаю ты зашел на сайт за решением, это решение поможет тебе выбраться из сложной ситуации, будет очень легко если ты будешь просто паенькой и просто научись делать учебу, ведь главное в жизни это учеба и еще раз учеба. если тебе нужно бесплатное решение то получи его в рубрике "бесплатно" у нас есть все по учебной части, главное найти. все что ты можешь щас решить свою задачу Скачать решение задача №3 с подробным описанием действий. Пример задачи приложен к заданию. Универ готовые решения онлайн, скачать с сайта и не париться ведь это же просто переписать это просто списать, а уже просто начать потом работать над этим, и это бред который будет у тебя всю твою жизнь научит тебя жить правельно ведь ты же соблюдаешь все правила учебы, дело в том что ты будешь это скачивать до тех пор пока тебе явно не скажут сделайка сам и не скачивай все это, ведь в чем ты будешь разбиться тебе это поможет в реальной жизни и эти знания на всю жизнь главное верь в себя и будет тебе знания ты просто пойми если ты будешь это все решать то у тебя все получится и не скучай по разным учебным гадостям ведь это решение поможет тебе Скачать решение задача №3 с подробным описанием действий. Пример задачи приложен к заданию. Универ готовые решения онлайн, скачать с сайта

Главная » Теория ДВС » Остальное » задача №3 с подробным описанием действий. Пример задачи приложен к заданию.

задача №3 с подробным описанием действий. Пример задачи приложен к заданию.

Теория ДВС - Остальное

6. Задача к контрольной работе

Рассчитать объём воздуха и продуктов горения (в об. %), образующихся при сгорании 10 кг вещества (таблица 2), если горение происходит при заданных условиях (таблица 2) и коэффициенте избытка воздуха а (таблица 2). Объём продуктов горения считать приведённым к заданным условиям.

Таблица 2

j Номер 1 варианта ' м' Название вещества Химическая формула Температура t °С Давление Р, кПа а

j 1 Этанол с2нбо 10 100,0 и

2 1 :—.^i.wh Пропанол-1 с3н8о 15 100,0 U

гег Бутанол-1 СДТоО 20 105,0 1,3 ;

i 4 Т олуол с7н8 25 105,0 1,4

! 5 Анилин c6h5nh2 30 105,0 1,5,Ф

| 6 Глицерин С3Н5 (ОН)з 35 110,0 1,6

S 7 Этиленгликоль C2R, (ОН)2 40 110,0 1,7 ;

1 8 Ацетон с3н6о 45 110,0 ф и* j

1 9 Диэтиловый эфир С4Н,0О 50 115,0 1,9

1 10 Пропил ацетат С5НЮ02 50 115,0 1

6. Задача к контрольной работе Рассчитать объём воздуха и продуктов горения (в об. %), образующихся при сгорании 10 кг вещества (таблица 2), если горение происходит при заданных условиях (таблица 2) и коэффициенте избытка воздуха а (таблица 2). Объём продуктов горения считать приведённым к заданным условиям.Таблица 2j Номер 1 варианта ' м' Название вещества Химическая формула Температура t °С Давление Р, кПа аj 1 Этанол с2нбо 10 100,0 и2 1 :—.^i.wh Пропанол-1 с3н8о 15 100,0 Uгег Бутанол-1 СДТоО 20 105,0 1,3 ;i 4 Т олуол с7н8 25 105,0 1,4! 5 Анилин c6h5nh2 30 105,0 1,5,Ф| 6 Глицерин С3Н5 (ОН)з 35 110,0 1,6S 7 Этиленгликоль C2R, (ОН)2 40 110,0 1,7 ;1 8 Ацетон с3н6о 45 110,0 ф и* j1 9 Диэтиловый эфир С4Н,0О 50 115,0 1,91 10 Пропил ацетат С5НЮ02 50 115,0 1

Пример. Сгорает 100 кг ацетона. Рассчитать действительные объёмы воздуха и продуктов горения, если коэффициент избытка воздуха равен 2. Условия нормальные.

Решен ивш

Сгорает индивидуальное химическое соединение в конденсированном состоянии. 1. I. Составляем уравнение реакции горения ацетона в воздухе:

С3Н60 + 4 (02 + 3,76 ЛУ =3 CO2+3 HjO + 4 3,76 N2

2. Объём воздуха, необходимый для сгорания I кг ацетона рассчитываем по формуле (7), учитывая при этом, что масса одного киломоля ацетона составляет 58 кг/км о ль:

у= 1|| I I; j п.н Щ

(4+ 4>3,76)22,4 Л 1*58

(м3/кг)

3. Действительный объём воздуха, пошедшего на сгорание 1 кг ацетона рассчитывается с учётом коэффициента избытка воздуха ос.

К'"’""" = се - К/™'’ = 2 • 7,4 = 14,8 (м3/кг)

4. Избыток воздуха составит:

AV"= К/"“ - V™* Щ14,8 - 7,4 = 7,4 (м3/кг)

5. Теоретический объём продуктов горения рассчитываем по формуле

tH4);

Н118,1 М

n .v • М .о J - 5 8

6. Действительный объём продуктов горения составит:

= V"Y = 15,5 f

6. Объём воздуха теоретически необходимого для сгорания 1 00 кг ацетона составит соответственно 740 м3 (7,4 - 100), при атом выделится 1 550 м3 продуктов сгорания.

Ответ: При сгорании 100 кг ацетона объём воздуха при нормальных условиях составит 1 480 м , а объём продуктов горения 91 550

Пргшечание. Если в процессе горения были заданы температура или давление, отличающиеся от нормальных условий, то объём продуктов горения и воздуха рассчитывается с учётом объёма, который занимает один кмоль газа при этой температуре или давлении:

У| 22 А Р«Т

.А Т»р

где Р0 — \0\,3 кПа; Т0 = 273 К; 7*и Р заданные температура и давление.

Скачать решение задач можно только после оплаты 150 рублей

Яндекс.Деньги
VISA или MasterCard
СМС

Добавить комментарий

JComments

задача №3 с подробным описанием действий. Пример задачи приложен к заданию.

В настоящее время интерактивное обучение с использованием видео становится все более распространенным. Вам лишь остается удобно устроиться на диване, включить понравившийся видео урок и начать обучение. Вам не нужно рано вставать, ехать в душном общественном транспорте, либо в автомобиле в "час пик", что бы наконец добраться до вашего учебного заведения, которое находится в конце города, либо переплачивать за дополнительные занятия, что часто для молодежи бывает не по-карману. Всему этому есть решение - Интерактивное обучение. Обучаться по видео можно в любое время суток, в любом возрасте и даже без отрыва от домашних дел. В обширной сети интернет в данное время, довольно просто найти нужный вам видео урок, просто запускаете он-Лайн, либо скачиваете, и начинаете обучение. Вам представлен веб-ресурс, в котором вы увидите практически все видео уроки, которые заинтересуют вас. Ваши глаза начнут разбегаться от обширной информации, которую вы сможете часто использовать для обучения. В многочисленных разделах сайта, вы найдете любые видео уроки для вас, вашей семьи и друзей. Всему этому есть решение - Интерактивное обучение. Обучаться по видео задача №3 с подробным описанием действий. Пример задачи приложен к заданию. можно в любое время суток, в любом возрасте и даже без отрыва от домашних дел. В обширной сети интернет в данное время, довольно легко найти нужный вам видео урок, просто запускаете он-Лайн, либо скачиваете, и начинаете обучение. еред вами раздел Программы для учебы - изучение пользования компьютером, установкам операциооных систем -обучение как пользоваться разным ПО - увлекательное обучение , музыки и видео, так же присутствуют ролики поэтапной работы в программах данной темы. - учение программированию, на различных языках программирования - профессиональное использование задача №3 с подробным описанием действий. Пример задачи приложен к заданию.-обучение в видео по

задача №3 с подробным описанием действий. Пример задачи приложен к заданию.

-ряд изучающих видео уроков для помощи бухгалтеру о порядке работы задача №3 с подробным описанием действий. Пример задачи приложен к заданию.в разделе Интересные видео уроки, для вас представлены различные интерактивные ресурсы для ваших увлечений. Начиная от обучения о кулинарии и закачивания декором. А также разным видам рукоделия- вышивка и плетение из бисера. Обширный ассортимент увлекательных видео уроков о рыбалке и охоте, раскроет вам все хитрости этих увлечений Представлен ресурс по уходу и дрессировке ваших домашних животных На сайте имеется так же информация о развитии такого увлечения, как - видеосъемка. Как стать настоящим профессионалом этого дела. в разделе Онлайн решение задач, Что не мало важно для школьников и студентов, вы найдете все решения на поставленные вопросы. Вы искали программы для решения онлайн по самым сложным предметам? Все это так же есть на нашем сайте Доступно так же скачивание ПО задача №3 с подробным описанием действий. Пример задачи приложен к заданию. с этого веб ресурса. Ну и естественно как же без общения в разделах нашего форума на всю тематику, которая вам интересна. А еще лучше общение со своими друзьями по учебе, а так же коллегами по работе!