43. Взаимнонерастворимые жидкости (общая характеристика, пример). Приведите диаграмму, отражающую зависимость общего и парциальных давлений насыщенного пара от состава для систем, компоненты которых обладают взаимной нерастворимостью. Обозначьте линии графика. Используя диаграмму, охарактеризуйте свойства систем с полной взаимной нерастворимостью.

73. Компенсационный метод измерения ЭДС гальванического элемента. Определение теплового эффекта реакции, изменение энергии Гиббса, изменения энтропии и константы равновесия реакции, сопровождающей работу химического гальванического элемента.

152. Константа равновесия Кр реакции: СО + Н2О СО2 + Н2  при температуре 727ºС и 927ºС соответственно равна 1,4 и 0,74. Рассчитайте изменение стандартной энергии Гиббса и направление реакции при этих  температурах. Чему равна константа Кс при температуре 727ºС?

185. Вычислите константу растворимости лекарственного вещества – дигидрохлорида декамина (условная формла R3N2+·2Cl-) при 250С , если предельная молярная электрическая проводимость его равна 2,209 См·м2·моль-1, удельная электрическая проводимость его насыщенного раствора равна 2·10-3 См·м-1, а воды, используемой для приготовления раствора, 1,2·10-6 См·м-1.

204. Для измерения рН слезной жидкости составили гальваническую цепь из водородного и каломельного электродов (нас), ЭДС которой оказалось равной 0,764 В при T=298К. Концентрация электролита в электроде сравнения равна 0,1 моль/л. Определите рН и концентрацию ионов водорода в слезной жидкости.

237. Сравните поверхностную активность метилпропанола и метилбутанола в водных растворах в данном интервале концентраций:

Выполняется ли правило Траубе – Дюкло?

269. Определить коэффициент диффузии D и среднеквадратичный сдвиг частицы гидрозоля за время t = 10 с, если r частицы 50 нм, t = 20ºС, вязкость среды 0,001 Па· с.

279–288. Коллоидный раствор получен в результате реакции обмена при смешивании равных объемов растворов А и В, имеющих разные молярные концентрации эквивалента. Написать и объяснить формулу мицеллы коллоидного раствора и схему ее строения. В каком направлении (к катоду или аноду) будет перемещаться гранула при электрофорезе? Определить какой из двух электролитов будет иметь меньший порог коагуляции?

318. Осмотическое давление водного раствора белка с массовой концентрацией 1кг/м3 при температуре физиологической нормы равно 292,7 Па. Определите молекулярную массу белка (молекула белка изодиаметрична).

После завершения платежа не забудьте пройти по ссылке "Вернуться в магазин" - здесь откроется страница с прямой ссылкой на скачивание работы.

1. Энергия Гельмгольца, ее связь с внутренней энергией системы. Изменение энергии Гельмгольца как критерий возможности, направления и предела самопроизвольного течения процесса. Связь изменения энергии Гельмгольца с работой в обратимом и необратимом процессах. Как изменяется энергия Гельмгольца при растворении сахара в воде?
2. Буферные растворы, определение. Состав буферных растворов. Уравнение для расчета рН буфера, содержащего слабую кислоту или слабое основание. Величины, входящие в это уравнение. Факторы, влияющие на величину рН буферных растворов.
3. Ферментативный катализ. Особенности ферментов как катализаторов.
4. Вычислите ΔН^о, ΔU^о, ΔG^о (энергию Гиббса), ΔF^о (энергию Гельмгольца) для реакции 2Н₂ +СО = СН₃ОН определите, в каком направлении пойдет реакция при стандартном давлении и 298 К (см. табл. 2 приложения).
5. Вычислите тепловой эффект (DНºr) реакции СО2(г) + 4Н2(г) = СН4(г) + 2Н2О(ж) при 25ºС, используя данные таблицы 1. Рассчитайте изменение внутренней энергии системы при протекании в ней данной реакции. Какой является эта реакция – эндотермической или экзотермической? Почему?
6. Давление пара воды при 313 К составляет 7,375 кПа. Вычислите для данной температуры давление пара над раствором, содержащим 9,2 г глицерина в 360 г воды.
7. Какую массу твердого формиата калия необходимо растворить в 100 мл 0,2 М раствора муравьиной кислоты, чтобы получить раствор с рН 3,5?
8. Константа скорости бимолекулярной реакции образования муравьиной кислоты действием пероксида водорода Н₂О₂ на формальдегид НСОН равна 0,754, если концентрацию выразить в молях на литр, а время в часах. Сколько граммов муравьиной кислоты образуется через час после начала реакции, если смешать 1 л раствора 1 М НСОН с 3 л 1М Н₂О₂?

После завершения платежа не забудьте пройти по ссылке "Вернуться в магазин" - здесь откроется страница с прямой ссылкой на скачивание работы.

После завершения платежа не забудьте пройти по ссылке "Вернуться в магазин" - здесь откроется страница с прямой ссылкой на скачивание работы.

Раздел 1. Химическая тнрмодинамика.Термохимия.

1. Вычислить стандартную теплоту образования соединения из простых веществ,если известна его теплота сгорания(см.табл) при Т=298 К и давление 1,0133*10⁵ Па. Принять,что продукты сгорания –оксиды СО₂(г),Н₂О(ж) и N_2. Теплоты сгорания простых веществ, кДж/моль:

С(графит)+О₂=СО₂(г)-393,795;

Н₂+½О₂=Н₂О(ж)-286,043.

1. Вычислите тепловой эффект реакции при температуре Т=660К,выразите зависимость теплового эффекта от температуры для реакции 2Н₂+СО=СН₃ОН(г),если известны тепловой эффект этой реакции при Т =298К и уравнение зависимости С_р =f(Т).
2. Что такое внутренняя энергия системы? Сформулируйте и запишите закон Гей-Люссака-Джоуля.
3. Если  2 моль гелия нагреть на 1⁰ в закрытом сосуде вместимостью 1 м³,то чему будет равна работа этого процесса?

Раздел 2.Характеристические функции. Третий закон термодинамики.

1. Каково соотношение между энергией Гиббса и энергией Гельмгольца для данной термодинамической системы? Напишите математическое выражение.
2. Какие условия необходимо соблюдать ,чтобы максимальная работа в системе совершалась за счет убыли энергии Гиббса?
3. Определите ∆S, ∆U, ∆H, ∆A, ∆G при смешении V_A м³ газа и V_В м³ газа В; Т=298К. Начальное значение давления газов равно 1,01*10⁵ Па. Конечный объём смеси V_К= V_А +V_В. Газы А,В и их объёмы приведены в табл.

Раздел 3.Растворы

1. От чего зависит изотонический коэффициент Вант-Гоффа?
2. Пусть S_A и S_B –молярные энтропии индивидуальных веществ А и В, которые представляют собой идеальные газы. Чему равны парциальные молярные энтропии Ṡ_А и Ṡ_В в системе с количеством веществ А и В(n_A и n _В), если получена идеальная газовая смесь?
3. Даны смеси веществ А и В (табл.). Плотности этих смесей при температуре Т равны d. Определите : 1)молярную концентрацию (количества вещества А в 1л смеси); 2) моляльную концентрацию ( количество вещества А в 1кг вещества В); 3) молярную долю вещества А,%; 4)количество вещества В, приходящееся на 1 моль вещества  А.

Раздел 4.Фазовое равновесие

1. Сколько фаз и степеней свободы на плоскости, на линиях и в тройной точке на диаграмме состояния воды? При каких условиях система имеет максимум и минимум степени свободы и чему он равен?
2. Какой вид имеют кривые охлаждения и диаграмма равновесия двух веществ неограниченно растворимых как в твердом ,так и в жидком состоянии?
3. Для отчистки от нелетучих примесей вещество Х перегоняется водяным паром при Р=Р_атм.. При какой температуре будет происходить перегонка и сколько пара необходимо израсходовать для перегонки 1кг вещества Х? Для расчета пользуйтесь данными  справочника (11) и табл.

Раздел 5.Химическое равновесие.

1. В какую сторону сместится равновесие в реакции СОСl₂=СО+Сl₂ при добавлении к равновесной системе инертного газа при постоянном общем давлении?
2. Покажите взаимосвязь между константой равновесия и химическим сродством реакций, протекающих в газовой фазе, разбавленных и очень разбавленных растворах(условия равновесные).
3. Вычислите константу равновесия К_р реакции при заданной температуре Т. Для расчета воспользуйтесь методом Темкина-Шварцмана.

После завершения платежа не забудьте пройти по ссылке "Вернуться в магазин" - здесь откроется страница с прямой ссылкой на скачивание работы.