1. Задание.

Напишите продукты реакции, которые образуются в результате следующих

превращений и назовите их : Нитрование толуола.

2. Задание.

Напишите структурные формулы следующих соединений: 3,5-диметилтиофен.

3. Задание.

Осуществить цепочку превращения: Метан → ацетилен → виниловый спирт → ацетальдегид.

4. Задание

Расчетная задача.

При дегидратации предельного одноатомного спирта объемом 66 мл (р = 0,85

г/мл) образовалось 46,2 г неразветвленного алкена симметричного строения. Назовите исходный спирт.

После завершения платежа не забудьте пройти по ссылке "Вернуться в магазин" - здесь откроется страница с прямой ссылкой на скачивание работы.

Контрольная работа но химии: Строение вещества.
.

За дача 04. Рассматривается химический элемент -железо,
а) составить электронную формула элемента.
0) определить (подчеркнуть в электронной формуле) валентные подуровни и представить графически их электронное строение;
в) определить число валентных электронов;
1) определить количество электронов, имеющих значение орбитального квантового числа t=0.
д) определить количество электронов с сочетанием квантовых чисел n=3 и
t= 1.
Задача 24. Исходя из положения олова в периодической системе химических элементов, охарактеризовать электронное строение его атомов и окислительновосстановительные свойства элемента, а именно:
а) определить общее число электронов, число валентных электронов и максимальную степень окисления, количество электронных слоёв;
б) записать электронную формулу валет пых подуровней и определить, к какому электронному семейству (s-. р-. d-, f-) относится рассматриваемый элемент;
в) какие свойства металлические или неметаллические - характерны для рассматриваемого элемента (ответ мотивировать);
г) какой элемент периода, к котором) принадлежит рассматриваемый элемент. имеет наименьшее значение эдектроотрица тельное г и (ответ мотивировать);
д) какой элемент подгруппы, в которой находится рассматриваемый элемент, обладает наиболее высокой окислительной активностью (ответ мотивировать).
Задача 44. Рассматривается образование ковалентных связей между двумя невозбуждёнными атомами химических элементов - электронных аналогов; Т1 и В.
а) дать графическое объяснение образования ковалентных связей между данными атомами;
б) записать электронну ю и валентную схему образующейся молекулы;
в) определить порядок (кратность) связи:
г) определить валентность каждого элемента;
д) определить число о- и n-связей.
Задача 64. Рассматриваются 2 атома: F и В.
Исходя из обменного механизма образования ковалентной связи, объяснить, какой из двух атомов может проявлять валентность, равную номеру группы. Дать графическое объяснение, рассмотрев возможность возбуждения атомов. Указать возможные валентные состояния каждого атома.
Задача 84.Рассматриваются молекула 0₂: и молекулярные ионы: О₂+ и 0₂-  Пользуясь методом МО, объяснить образование химической связи в молекуле и в молекулярных ионах. Для молекулы изобразить энергетическую схему исходных АО и образующихся МО. Записать электронные формулы всех частиц и определить порядок связи в них Какие частицы могут существовать, и какая из них является
наиболее устойчивой.

После завершения платежа не забудьте пройти по ссылке "Вернуться в магазин" - здесь откроется страница с прямой ссылкой на скачивание работы.

1. Один грамм четырехвалентного металла соединяется с 0,27 г кислорода. Вычислите атомную массу металла.

19. Напишите электронные формулы атомов серы и хрома. Являются ли они электронными аналогами? Укажите их валентные электроны. К какому типу элементов (s-, p-, d-, f-) они относятся?

21. Напишите электронную формулу атомов элемента с порядковым номером 35. Укажите его электронные аналоги и запишите их сокращенные электронные формулы в общем виде. Приведите современную формулировку периодического закона Д.И.Менделеева.

33. Опишите механизм образования молекулы О₂ по методу валентных связей и молекулярных орбиталей.

42. При сгорании газообразного этана (С₂Н₆) образуются СО₂ (г) и Н₂О(ж). Напишите  термохимическое  уравнение этой реакции и вычислите ее тепловой эффект.

57. На основании стандартных теплот образования и стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите ΔG⁰₂₉₈ реакции, протекающей по уравнению:

СО_(г)+Н₂О_(ж) = СО_2(г)+Н₂(г)

69. Вычислите температурный коэффициент скорости реакции, если константа скорости ее при  100ºС составляет 0,0006 , а при 150ºС – 0,072.

80. Константа равновесия системы

СО + Н₂О = СО₂ + Н₂

при некоторой температуре равна 1. Вычислите процентный состав смеси в состоянии равновесия, если начальные концентрации СО и Н₂О составляют по 1 моль/л.

81. Какой  объем 10%-ного раствора гидроксида калия (ρ=1,08 г/см³) можно приготовить из 15 г КОН.

95. Сколько литров 0,1 н. раствора HNO₃ можно приготовить из 0,07 л 30%-ного раствора HNO₃ (ρ=1,180 г/см³)?

109. Вычислите активность ионов H⁺ и ОН^- в 0,01 М NaOH при 298 К.

120. В каком объеме насыщенного раствора Ag₂S содержится 1 мг растворенной соли?

130. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения реакции гидролиза и укажите реакцию растворов солей: K₂SiO₃ , NiCl₂

139. а) Определите степени окисления элементов в соединениях:

I₂⁰, K⁺I^-, H⁺I⁺O ^2-, Na⁺I⁵⁺O₃^2-

б) На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам

147. Рассчитайте  потенциалы магния в растворе его соли при концентрациях иона Mg²⁺ 0,1; 0,01; 0,001 моль/л. Е = -2,363 В

154. Вычислите ЭДС серебряно-цинкового гальванического элемента, если образующие его электроды погружены в растворы с концентрацией катиона 0,002 моль/л. Составьте схему элемента. Е(Ag⁺/Ag)=0.799 B; Е(Zn²⁺/Zn)= -0.763 B

162. При электролизе водного раствора SnCl₂ на аноде выделилось 4,48 л Cl₂ (н.у.). Какое вещество и в какое количестве выделилось на катоде? Напишите схему электролиза.

171. Опишите процесс ржавления железа во влажной атмосфере. К какому типу коррозии –химической или электрохимической относится этот процесс? Напишите уравнения соответствующих реакций.

183. Для приведенного комплексного соединения укажите название, степень окисления (заряд) иона комплексообразователя, координационное число. Напишите уравнения электролитической диссоциации этого соединения и выражение для константы нестойкости комплекса

K₂[CuCl₂(H₂O)(NH₃)](NO₃)₂ , [Cu(NH₃)₄]SO₄

197. Рассчитайте молекулярную массу полихворвинила, если степень полимеризации равна 200. Напишите уравнение реакции полимеризации хлорвинила.

После завершения платежа не забудьте пройти по ссылке "Вернуться в магазин" - здесь откроется страница с прямой ссылкой на скачивание работы.

 Задача 26.

Сколько свободных d-орбиталей имеется в атомах титана и марганца? Написать для них электронно-графическую формулу для валентных электронов.

 Задача 66.

Сколько и каких связей (по направленности) в молекулах NO и N₂?

Задача 86.

Написать термохимическое уравнение реакции восстановления оксида хрома (III) алюминием. Сколько тепла выделится, если для реакции взять 1 кг исходной смеси?

 Задача 106.

Исходя из значений стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ, вычислите ∆G⁰ и Кр реакции, протекающей по уравнению:

 Задача 119.

Найти константу равновесия реакции N₂O₄↔2NO₂, если исходная концентрация N₂O₄ составляла 0,08 моль/л, а к моменту равновесия диссоциировано 40% N₂O₄? Как нужно изменить давление, температуру, концентрацию веществ, чтобы получить большой выход NO₂?

Задача 134.

О реакции между веществами А и В известно, что она является простой (элементарной). В эксперименте получены следующие данные: Определить стехиометрические коэффициенты реагентов (А и В) в этой реакции,  ее молекулярность, порядок и константу скорости.

Задача 149.

Для нейтрализации 20 мл 0,1 Н раствора кислоты потребовалось 8 мл раствора NaOH. Сколько граммов NaOH содержит 1 л этого раствора?

 Задача 169.

Давление паров эфира при 30⁰С равно 647,9 мм рт.ст.; давление пара раствора 3,1 г анилина в 370 г эфира (С₂Н₅)₂О при той же температуре равно 643,58 мм рт.ст. Вычислить молекулярную массу анилина.

Задача 194.

Написать в молекулярной форме уравнения реакций, соответствующие следующим ионным уравнениям:

а) Са²⁺+СО₃^2- = СаСО₃ ; б) Al(OH)₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O ; в) Pb²⁺+2I^-=PbI_2-

 Задача 214.

Подберите по два уравнения в молекулярном виде к каждому из ионных:

а) Fe³⁺+2H₂O↔[Fe(OH)₂]⁺+2H⁺ ;

б) СО₃^2-+Н₂О↔НСО₃^-+ОН^- ;

в) NH₄⁺+H₂O=NH₄OH+H⁺.

 Задача 234.

Составьте баланс степеней окисления и укажите, какой процесс – окисление или восстановление – происходит при следующих превращениях: Mn⁺⁶→Mn⁺² ; Cl⁺⁵→Cl^- ; N^-3→N⁺⁵ ; На основании баланса степеней окисления расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:

Cu₂O+HNO₃→Cu(NO₃)₂+NO+H₂O.

 Задача 254.

При какой концентрации ионов серебра (моль/л) потенциал серебряного электрода составит 95% от величины его стандартного электродного потенциала?

 Задача 274.

Почему при электролизе раствора хлорида меди (II) на катоде выделяется медь, а при электролизе раствора ионида калия – водород?

 Задача 290.

Железное изделие покрыто никелем. Какое это покрытие – анадное или катодное? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и в соляной кислоте. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?

 Задача 310.

Определите, чему равны заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях

K₄[Fe(CN)₆] ; K₄[TiCl₈] ; K₂[HgI₄]. Как диссоциируют эти соединения в водных растворах?

ÂЗадача 330.

Чему равняется жесткость воды, если для устранения ее к 100 мл воды потребовалось прибавить 15,9 г соды?

 Задача 350.

Написать уравнения реакций взаимодействия оксида серы (IV) с сероводородом и подкисленным раствором дихромата калия. Какие свойства проявляет оксид серы (IV) в этих случаях?

 Задача 370.

Написать уравнения реакций, характеризующих следующие превращения:

Cr→CrSO₄→Cr(OH)₂→ Cr(OH)₃→NaCrO₂→ Na₂CrO₄.

 Задача 390.

Как объяснить некоторое уменьшение основных и усиление кислотных свойств гидроксидов при переходе от Al(OH)₃ к Ga(OH)₃.

После завершения платежа не забудьте пройти по ссылке "Вернуться в магазин" - здесь откроется страница с прямой ссылкой на скачивание работы.