Ура нашел готовое решение

Скачать решение Остальное Универ готовые решения онлайн, скачать с сайта

Я знаю ты зашел на сайт за решением, это решение поможет тебе выбраться из сложной ситуации, будет очень легко если ты будешь просто паенькой и просто научись делать учебу, ведь главное в жизни это учеба и еще раз учеба. если тебе нужно бесплатное решение то получи его в рубрике "бесплатно" у нас есть все по учебной части, главное найти. все что ты можешь щас решить свою задачу Скачать решение Остальное Универ готовые решения онлайн, скачать с сайта и не париться ведь это же просто переписать это просто списать, а уже просто начать потом работать над этим, и это бред который будет у тебя всю твою жизнь научит тебя жить правельно ведь ты же соблюдаешь все правила учебы, дело в том что ты будешь это скачивать до тех пор пока тебе явно не скажут сделайка сам и не скачивай все это, ведь в чем ты будешь разбиться тебе это поможет в реальной жизни и эти знания на всю жизнь главное верь в себя и будет тебе знания ты просто пойми если ты будешь это все решать то у тебя все получится и не скучай по разным учебным гадостям ведь это решение поможет тебе Скачать решение Остальное Универ готовые решения онлайн, скачать с сайта

Главная » Химия » Остальное

Остальное

Стандартная теплота сгорания углерода равна кДж/моль

Химия

Остальное

Работа какого процесса не зависит от пути его проведения?

А) обратимого;

В) изотермического;

С) изобарного;

D) изохорного;

Е) адиабатического.

Стандартная теплота сгорания углерода (С ) равна кДж/моль. В какой из приведенных реакции тепловой эффект при Т = 298К равен этой величине?

А) С + О₂ = СО₂;

Как выражается реакции через теплоты сгорания веществ ()?

СН ₃OH_(г) = 2Н₂ + СО

А) ;

Для какого процесса справедлива формула:

q = DH?

D) для изобарного;

Для какого из ниже перечисленных процессов работа расширения одного моля идеального газа максимальна?

А) изобарного;

В) изохорного;

С) изотермического;

D) адиабатического;

Е) величина работы расширения идеального газа не зависит от условий.

Какое количество работы будет совершено 1,1 кг СО₂ при повышении его температуры на 200⁰ при постоянном давлении?

А) 1828 Дж;

В) 41550 Дж;

С) 220 Дж;

D) 41,55 Дж;

Е) 98266 Дж.

$$$ 1

Работа какого процесса не зависит от пути его проведения?

А) обратимого;

В) изотермического;

С) изобарного;

D) изохорного;

Е) адиабатического.

$$$ 2

А) С + О2 = СО2;

$$$ 3

Как выражается реакции через теплоты сгорания веществ ( )?

СН 3OH(г) = 2Н2 + СО

А) ;

$$$ 4

Для какого процесса справедлива формула:

q = H?

D) для изобарного;

$$$ 5

Для какого из ниже перечисленных процессов работа расширения одного моля идеального газа максимальна?

А) изобарного;

В) изохорного;

С) изотермического;

D) адиабатического;

Е) величина работы расширения идеального газа не зависит от условий.

$$$ 6

Какое количество работы будет совершено 1,1 кг СО2 при повышении его температуры на 2000 при постоянном давлении?

А) 1828 Дж;

В) 41550 Дж;

С) 220 Дж;

D) 41,55 Дж;

Е) 98266 Дж.

$$$ 7

Стандартная энтальпия образования газообразной воды равна

-241,84 кДж/моль, а жидкой воды кДж/моль. Чему

равна энтальпия фазового перехода (процесса испарении)

Н2О(ж)  Н2О(г) ?

А) 44,11 кДж/моль;

В) -44,11 кДж/моль;

С) 241,84 кДж/моль;

D) -285,95 кДж/моль;

Е) 527,79 кДж/моль.

$$$ 8

Стандартная энтальпия образования NH4Cl составляет -314,4 кДж/моль. Какому процессу соответствует эта величина? Укажите соответствующую реакцию.

А) N2 +4 H2+Cl2 = 2NH4Cl ;

B) ½ N2 +2 H2+½Cl2 = NH4Cl ;

C) NH4Cl = NH3 +HCl;

D) NH3 +HCl = NH4Cl;

E) NH4OH+HCl = NH4Cl + H2O.

$$$ 9

При каких условиях изменение внутренней энергии системы может быть

полностью переведено в теплоту?

А) Ср = const;

В) U = const;

С) T = const;

D) V = const;

Е) P = const

$$$ 10

Стандартная теплота образования диокcида азота кДж/моль. В какой из приведенных реакций тепловой эффект при Т = 298К равен этой величине?

А) N2 + 2O2 = 2NO2;

B) 2NO + O2 = 2NO2;

C) 1/2N2 + O2 = NO2;

D) NO + 1/2 O2 = NO2;

E) 4NH3 + 7O2 = 4NO2 + 6H2O.

$$$ 11

Какое из ниже приведенных уравнений записано неверно?

А) Ср = Сv + R;

В) Cp = (S/T)p;

C) Cp = (H/T)p;

D) Cv = (U/T)v;

Е) .

$$$ 12

Когда теплота не зависит от пути проведения процесса?

А) T = const;

B) Ср = const;

C) U = const;

D) q=0 ;

E) Р = const.

$$$ 13

Для эндотермической реакции: А + В = С, Ср0. Каково соотношение между изменениями энтальпии реакции при температурах Т1 и Т2, если Т2Т1?

А) .;

B)  ;

C)  ;

D) приведенных данных недостаточно для ответа на вопрос;

E) влияние температуры определяется только природой веществ.

$$$ 14

Как выражается реакции через теплоты образования веществ ( )?

С + 2Н2О = СО2 + 2Н2

А) ;

В) ;

С) ;

D) ;

Е) .

$$$ 15

Каков обычно знак изменения энтальпии при растворении твердого тела в жидкости?

А) только положительный, так как идет разрушение кристаллической

решетки;

В) отрицательный – на разрушение кристаллической решетки теплота

затрачивается;

С) всегда отрицателен из-за процесса сольватации частиц;

D) все зависит от концентрации: при малых концентрациях знак

положительный, для концентрированных растворов – отрицательный;

Е) может быть любым, в зависимости от природы твердого тела.

$$$ 16

Тепловой эффект реакции возрастает с увеличением температуры, если

А) G < 0;

В) G > 0;

С) Cp > 0;

D) Cp < 0;

Е) H > 0.

$$$ 17

Какое из ниже приведенных уравнений записано неверно?

А) Ср = Сv + R;

А) DG= DH-T DS;

C) q =DU+A;

D) DU = DF+T DS;

Е) DS = q/DT.

$$$ 18

При каком процессе вся теплота, данная идеальному газу, превращается в работу его расширения?

А) при адиабатическом;

В) при изобарном;

С) при изохорном;

D) при изотермическом;

Е) при любом обратимом.

$$$ 19

Чему равна разность между и при Т = 500 К для реакции

2Н2S(г) + СН4(г) = СS2(г) + 4Н2

А) 16620 Дж;

B) - 16620 Дж;

C) - 8310Дж;

D) 8310 Дж;

Е) 0.

$$$ 20

Стандартная теплота образования HCI кДж/моль.

Чему равен стандартный тепловой эффект реакции?

2HCI(г) = H2 + CI2

А) -92,3 кДж/моль;

В) 92,3 кДж/моль;

С) 184,6 кДж/моль;

D) -184,6 кДж/моль;

Е) необходимы дополнительные данные.

$$$ 21

Если 2 моля гелия нагреть на 1º в закрытом сосуде объемом 1 м³, то чему будет равна работа этого процесса?

А) 0 кДж;

B) 0,5 кДж;

C) 2 кДж;

D) 16,6 кДж;

E) 20 кДж .

$$$ 22

Можно ли сказать, как влияет температура на величину теплового эффекта реакции, не проводя опыта?

А) нельзя, так как величина теплового эффекта процесса зависит от природы

веществ, участвующих в реакции;

В) можно: тепловые эффекты экзотермических химических реакций с

ростом температуры обычно растут, а эндотермических падают;

С) можно, так как тепловой эффект химических реакций зависит от агрегат-

ного состояния компонентов: в жидких и твердых системах он обычно

возрастает, в газовых падает;

D) можно, если определить Cp или Cv реакции;

Е) тепловой эффект реакции всегда увеличивается с увеличением

температуры .

$$$ 23

Какая из характеристик системы, приведенной на рисунке, верна?

А) 0; Ср = 0;

В) 0 ; Ср = 0;

C) 0 ; Ср  0;

D) 0; Ср  0;

E)  0; Ср  0.

$$$ 24

Если для экзотермической реакции в интервале температур от Т1 до Т2

Ср 0, то при температуре Т2:

А) тепла выделяется больше, чем при Т1;

В) тепла выделяется меньше, чем при Т1;

С) тепла выделяется столько же, что и при Т1;

D) тепла поглощается меньше, чем при Т1;

Е) тепла поглощается больше, чем при Т1.

$$$ 25

Как выражается тепловой эффект реакции через теплоты сгорания веществ ( )?

2СО + S2 = 2COS

А) ;

B) ;

C) ;

D) ;

Е) .

$$$ 26

Какой из перечисленных ниже наборов термодинамических данных нужно найти в справочнике для расчета химической реакции , используя приближенное уравнение Кирхгофа?

А) ;

В) , ;

С) , Ср ;

D) , , Ср ;

Е) , Ср , а , в, с, с’.

$$$ 27

Стандартная теплота образования 1 моля C6H5NO2(ж) – это тепловой эффект следующей химической реакции:

A) 6С(тв) + 5Н + О2 + N = C6H5NO2(ж);

B) СO2 + Н2O(г) + 0,5N2 = C6H5NO2(ж);

C) C6H5NO2 = 6С(тв) + 2,5Н2 + N + O2;

D) 6С(графит) + 2,5Н2 + 0,5N2 + O2 = C6H5NO2(ж);

E) СO2 + Н2O(ж) + NО2 = C6H5NO2(ж).

$$$ 28

Укажите уравнение зависимости теплового эффекта реакции от темпера-

туры:

А) dH = CpdT;

B) dH/dT = Cp;

C) q = TdS;

D) dU/dT = Cv;

Е) q = A + dU.

$$$ 29

Чему равна разность между и при Т = 1000 К для реакции

С(т) + 2Н2 = СН4 ?

А) -8,31103 Дж;

B) 8,31105 Дж;

C) 1000 Дж;

D) –1000 Дж;

Е) 0.

$$$ 30

Как выражается реакции через теплоты образования участвующих в ней веществ ( ):

4СО + 2SО2 = S2 + 4CO2

А) ;

В) ;

С) ;

D) ;

Е) .

$$$ 31

Тепловой эффект реакции:

2Н2 + О2 =2 Н2О(г)

кДж/моль. Чему равна стандартная теплота сгорания Н2?

А) –483,68 кДж/моль;

В) 483,68 кДж/моль;

С) –957,36 кДж/моль;

D) –241,84 кДж/моль;

Е) 241,84 кДж/моль.

$$$ 32

Какие параметры системы необходимо поддерживать постоянными, чтобы по знаку изменения энтропии можно было бы судить о направлении самопроизвольного протекания процесса?

А) Р = const, T = const;

B) P = const, V = const;

C) V = const, T = const;

D) U = const, T = const;

E) U = const, V = const.

$$$ 33

Каково поведение энтропии изолированной системы при протекании в ней самопроизвольных процессов?

А) не изменяется;

B) растет и достигает максимального значения;

С) падает и достигает минимума;

D) сначала растет, потом падает;

E) сначала падает, потом растет.

$$$ 34

Как изменяется энтропия при увеличении давления при T = const?

А) возрастает;

В) убывает;

С) не изменяется;

D) проходит через максимум;

Е) проходит через минимум.

$$$ 35

Какую функцию необходимо рассчитать, чтобы узнать, возможно ли данная реакция при Р и Т = const?

А) ;

В) ;

С) G =  H – Т S ;

D)  H =  U +  nRT;

Е)  U= Cv  Т.

$$$ 36

Обратимыми называются такие процессы, в результате которых:

А) хотя бы одно из свойств системы принимает первоначальное значение;

В) исходное значение принимает любой термодинамический параметр

системы;

С) в исходное состояние возвращаются и система, и среда;

D) в исходное состояние возвращается только окружающая среда;

Е ) система возвращается в исходное состояние.

$$$ 37

Как изменяется энтропия вещества: а) при нагревании, б) при плавлении при p = const?

А) а) увеличивается, б) уменьшается;

В) а) уменьшается , б) увеличивается;

С) а) и б) уменьшается;

D) а) и б) увеличивается;

Е) ) а) и б) не изменяется.

$$$ 38

При постоянных V и Т самопроизвольные процессы протекают, если

А) возрастает энтропия ( S>0);

В) убывает энергия Гиббса (G <0);

С) возрастает энтальпия (Н >0);

D) возрастает энергия Гельмгольца ( F > 0);

Е) убывает энергия Гельмгольца (F < 0).

$$$ 39

Как ведет себя энергия Гельмгольца при сжатии газа при Т = const?

А) не изменяется;

В) убывает;

С) возрастает;

D) проходит через максимум;

Е) проходит через минимум.

$$$ 40

Рассчитать G, если H = 20,0 кДж, S = 100 Дж, а Т = 300К?

А) -10 кДж;

В) 30 кДж;

С) 50 кДж;

D) -0,67 кДж;

Е) -600 кДж.

$$$ 41

Как изменяются температуры кипения и замерзания воды с ростом давления?

А) не изменяются;

В) увеличиваются;

С) уменьшаются;

D) температура кипения увеличивается, а температура замерзания уменьшается;

Е) температура кипения уменьшается, а температура замерзания увеличивается.

$$$ 42

Для каких процессов справедливо соотношение: S = q/T ?

А) для любых;

В) для любых изотермических;

С) для любых обратимых;

D) для обратимых изотермических;

Е) ни для каких из приведенных.

$$$ 43

При уменьшении температуры системы энергия Гельмгольца при

V = const…

А) возрастает;

В) убывает;

С) не изменяется;

D) проходит через максимум;

Е) проходит через минимум.

$$$ 44

Рассчитайте изменение энтропии для 100 кратного обратимого расширения 1 моля идеального газа при постоянной температуре.

А) -38,3 Дж/моль•К;

В) 38,3 Дж/моль•К;

С) 831Дж/моль•К;

D) 16,65 Дж/моль•К;

Е) 0 Дж/моль•К.

$$$ 45

Как изменяется температура плавления веществ с повышением атмосферного давления?

А) не изменяется;

В) всегда увеличивается;

С) всегда уменьшается;

D) сначала увеличивается, затем уменьшается;

Е) может и увеличиваться, и уменьшаться.

$$$ 46

Как изменяется связанная энергия системы ТS при нагревании жидкости и при ее кипении?

А) увеличивается в обоих случаях;

В) уменьшается в обоих случаях;

С) не изменяется;

D) увеличивается при нагревании и не изменяется при кипении;

Е) уменьшается при нагревании и увеличивается при кипении.

$$$ 47

При изотермическом расширении 1 моля идеального газа в первом опыте объем увеличился от 2 до 4 м³ , во втором – от 500 до 1000 м³ , Укажите , в каком из опытов изменение энтропии больше?

А) S1 =S2;

В) S1  S2;

С) S1 < S2 ;

D) изменения энтропии вообще не происходит;

Е) приведенных данных недостаточно для ответа на вопрос.

$$$ 48

Как ведет себя энергия Гиббса вещества при его нагревании при Р = const?

А) всегда возрастает;

В) всегда убывает;

С) не изменяется;

D) проходит через максимум;

Е) проходит через минимум.

$$$ 49

Как изменяется Кр с ростом температуры, если данная реакция эндотермическая ?

А) возрастает;

В) убывает;

С) не изменяется;

D) сначала возрастает, затем не изменяется;

Е) сначала убывает, затем не изменяется.

$$$ 50

По какому из графиков можно определить теплоту испарения?

$$$ 51

Чему равно Sкип одного моля вещества, если его Нисп = 30,0 кДж/моль, Ткип=300К?

А) 90000 кДж/К;

В) 330 кДж/К;

С) 270 кДж/К;

D) 10 кДж/К;

Е) 0,1 кДж/К.

$$$ 52

Чему равно DSпл 3 молей вещества, если его DНпл = 80,0 кДж/моль, Тпл=800К?

А) 0,3;

В) 0,1;

С) 30;

D) 3,33;

Е) 990.

$$$ 53

При постоянных Р и Т самопроизвольно протекают процессы, если

А) возрастает энергия Гиббса (G >0);

В) убывает энергия Гиббса (G <0);

С) возрастает энтропия (S>0);

D) убывает энтропия (S <0) ;

Е) убывает энергия Гельмгольца(F <0).

$$$ 54

Укажите , какое уравнение связывает I и II законы термодинамики?

А) ТdS = dU + PdV;

В) dS = q/T;

C) q = dU + PdV;

D) dG =- SdT + VdP;

Е) dF = - TdS + PdV.

$$$ 55

Как ведет себя энергии Гиббса вещества при увеличении давления при

T = const?

А) возрастает;

В) убывает;

С) не изменяется;

D) проходит через максимум;

Е) проходит через минимум.

$$$ 56

При каких условиях изменение энтропии может быть равно работе процесса?

А) Р = const;

B) V = const;

C) T = const;

D) U = const;

E) ни при каких.

$$$ 57

Определить состав смеси в момент равновесия для реакции, протекающей в доменной печи:

FeO + CO ↔ Fe + CO2,

если при Т=1273 К константа равновесия равна KP =2,5.

А) Х(CO)=71,4% ; Х (CO2)=28,6%;

В) Х(CO)= 28,6%; Х (CO2)= 71,4%;

С) Х (FeO)=35,7%; Х (CO)= 35,7%; Х (CO2)=14,3%; Х (Fe )=14,3%;

D) Х (FeO)= 14,3%; Х ( CO)= 14,3%; Х (CO2)= 35,7%; Х (Fe )= 35,7%;

Е) Х (FeO)= 71,4%; Х (Fe )=28,6%.

$$$ 58

От каких факторов зависят константы равновесия Кр и Кх данной реакции?

А) Кр и Кх только от температуры;

В) Кр от температуры ; Кх от концентрации;

С) Кр от давления и температуры; Кх от концентрации веществ и температуры;

D) Кр и Кх от давления и температуры;

Е) Кр от температуры; Кх от температуры и давления.;

$$$ 59

Какова размерность константы равновесия для химической реакции

2А + В↔С, если концентрации выражены в моль/л?

А) моль/л;

В) моль2/л;

C моль/л2;

D) л2/моль2;

Е) моль2/л2.

$$$ 60

Как изменятся константы равновесия Кх следующих реакции при увеличении давления?

1)С2 Н4 (г) + Н2(г) ↔ С2Н6(г)

2)N2 + O2 ↔ 2NO

А) обе константы не изменяются;

В) обе константы увеличиваются;

С) Кх(1) - увеличивается; Кх(2) - уменьшается;

D) Кх(1) - увеличивается; Кх(2) - не изменяется;

Е) Кх(1) - не изменяется; Кх(2) - увеличивается.

$$$ 61

Укажите формулу связи между КР и КС гетерогенной реакции

С2 Н4 + SO2 ↔ 2С(т) + 2H2S

А) KP = KC(RT)-2;

В) KP = KC(RT)-1;

С) КР = КС;

D) KP = KC(RT)2;

Е) KP = KC (RT).

$$$ 62

Соотношение между величинами констант равновесия КР, КХ, КС для идеальных газовых систем должно быть следующим:

А) КР > КХ > КС;

В) КX,> КP> КС;

C) КC > КP > КX;

D) КР = КХ = КС

Е) соотношение может быть любым, зависящим от реакции.

$$$ 63

Найдите константу равновесия Кр реакции:

CaO +CO2 ↔ CaCO3 ,

если давление диссоциации CaCO3 при данной температуре равно 400 Па.

А) 400;

В) 200;

C) 100;

D) 0,4;

Е) 0,0025.

$$$ 64

При каких условиях численное значение константы равновесия не зависит от способа выражения состава реагирующей смеси?

А) P = const;

В) V = const;

C) T= const;

D)  = 0;

Е) CP = 0.

$$$ 65

Если давление не оказывает влияния на химическое равновесие в идеальной газовой системе, то для нее справедливо следующее соотношение:

А) КР >КС > КХ;

В) КХ > КС > КР;

C) КР = КХ = КР;

D) КC > КР > KХ;

Е) КС = КР > КХ .

$$$ 66

Как изменятся константы равновесия Кх следующих реакции;

1) 2C(т) + О2 ↔ 2СО

2) 2NO + O2 ↔ 2NO2

при увеличении давления?

А) Кх(I) - увеличивается; Кх (2) - уменьшается;

В) Кх(I) - увеличивается; Кх (2) - не изменяется;

С) Кх(I) - уменьшается; Кх (2) - увеличивается;

D) обе константы не изменяется;

Е) обе константы увеличивается.

$$$ 67

Найдите константу равновесия реакции:

2SO2 + O2 ↔ 2SO3

если равновесные концентрации веществ следующие: моль/л, моль/л; моль/л.

А) 8,33;

В) 4,17;

С) 0,24;

D) 0,12;

Е) 5,0.

$$$ 68

Как изменятся константы равновесия Кх следующих реакции:

1) N2O4 ↔ 2NO2

2) 6C(т) + 3H2(г) ↔ C6H6(г)

при увеличении давления?

А) Кх(1) - уменьшается; Кх(2) - увеличивается;

В) Кх(1) - увеличивается; Кх(2) - уменьшается;

С) Кх(1) и Кх(2) - увеличиваются;

D) Кх(1) и Кх(2) - уменьшаются;

Е) Кх(1) и Кх(2) - не изменяются.

$$$ 69

Укажите правильную запись для константы равновесия гетерогенной реакции:

Са(т) + 2СН4(г) ↔ СаС2(т) + 4Н2

А) ;

В) ;

С) ;

D) ;

Е) .

$$$ 70

Как изменится значение константы равновесия Кр реакции А+2В↔АВ2, если общее давление в системе увеличить в 2 раза? Все вещества находятся в идеальном газообразном состоянии.

А) не изменится;

В) увеличится в 2 раза;

С) уменьшится в 2 раза;

D) увеличится в 4 раза;

Е) уменьшится в 4 раза.

$$$ 71

Найдите константу равновесия Кс реакции:

N2 + 3H2 ↔ 2NH3,

если равновесные концентрации веществ равны:

моль/л, моль/л, моль/л.

А) 4000;

В) 100;

С) 0,00025;

D) 0,001;

Е) 24,8.

$$$ 72

Найдите константу равновесия реакции:

2Ag +½ O2 ↔ Ag2O,

если давление диссоциации Ag2O при данной температуре равно 4• 10-8Па.

А) 4• 10-8 ;

В) 4• 108 ;

С) 2• 10-4 ;

D) 0,25• 108;

Е) 0,5• 104

$$$ 73

Константа равновесия KP для реакции 2 CO2 ↔ O2 + 2 CO при 2000 К

и давлении 101325 Па равна 2,806 Па. Определить значение KС при этой температуре.

А) 46,635• 103 моль/м3 ;

В) 2,806 моль/м3;

С) 0,845• 10-4 моль/м3;

D) 1,69•10-4 моль/м3;

Е) 592,3 моль/м3.

$$$ 74

Укажите формулу связи между КР и КС гетерогенной реакции

С(т) + 2Н2 ↔ СН4 .

А) KP = KC;

В) KP = KC(RT)2 ;

С) KP = KC(RT)3;

D) KP = KC(RT)-1;

Е) КР = КС(RT)-2.

$$$ 75

Как изменяется константа равновесия химической реакции с ростом температуры, если реакция идет с выделением тепла?

A) не изменяется;

B) растет;

C) уменьшается;

D) сначала уменьшается, затем не изменяется;

Е) растет, затем не изменяется.

$$$ 76

Какова моляльная концентрация раствора, приготовленного из 20 г NaOH и 500 г Н2О (MNaOH = 40 г/моль)?

А) 2 моль/кг;

В) 0,04 моль/кг;

С) 4 моль/кг;

D) 1 моль/кг;

Е) 0,001 моль/кг

$$$ 77

Массовая доля NaOH в водном растворе ω=8%. Определить молярную концентрацию NaOH, если плотность этого раствора ρ=1 г/см3.

А) 0,8 моль/ л;

В) 3,47 моль/ л;

С) 2,17 моль/ л;

D) 0,2 моль/ л;

Е) 2 моль/ л.

$$$ 78

80 г NaOH (М = 40 г/моль) растворено в 144 г Н2О. Найти молярную долю Х (NaOH) и Х(Н2О) в этом растворе.

А) 0,8; 0,2;

В) 0,2; 0,8;

С) 0,25; 0,75;

D) 0,75; 0,25;

Е) 0,2; 0,2.

$$$ 79

Какие из следующих утверждений:

1) закон Рауля соблюдается для каждого компонента раствора ;

2) Vсмеш. = 0; 3) Sсмеш. = 0; 4) Gсмеш. = 0; 5) Hсмеш. = 0.

справедливы для идеального раствора?

А) 1), 2), 4);

В) 2), 3), 4), 5);

С) 1), 2), 5);

D) 1), 2), 3);

Е) 3), 4), 5).

$$$ 80

Определить, насколько понизится давление насыщенного пара растворителя над раствором, содержащем 80 г нелетучего вещества (М = 40 г/моль) в 144 г Н2О.

А) на 20%;

В) на 80%;

С) на 25%;

D) на 75%;

Е) на 35,7%.

$$$ 81

Водный раствор, содержащий нелетучее растворенное вещество (не электролит), замерзает при 271,5К. Определить температуру кипения раствора, если температура замерзания воды 273 К; температура кипения воды 373,2К . Криоскопическая постоянная воды 1,86; эбуллиоскопическая постоянная воды 0,52.

А) 373,62 К;

В) 372,78 К ;

C) 271,92 К;

D) 271,08 К;

E) 378,57 К.

$$$ 82

Имеется растворитель (I), разбавленный раствор летучего вещества (II) и разбавленный раствор нелетучего вещества (III) в этом же растворителе той же концентрации. В каком соотношении будут находиться температуры кипения этих жидкостей?

А) Т1 >Т2>Т3;

В) Т2 < Т1 < Т3 ;

C) Т1 <Т2<Т3;

D) Т1 = Т2 = Т3;

E) Т3 < Т1 < Т2 .

$$$ 83

От каких параметров зависит коэффициент распределения?

А) от концентрации третьего компонента;

В) только от температуры;

С) от температуры и природы веществ;

D) от концентрации третьего компонента и природы веществ;

Е) только от природы вещества.

$$$ 84

Сколько молей не электролита должен содержать 0,5 л раствора, чтобы его осмотическое давление при 180С равнялось 96728 Па?

А) 40;

В) 20;

С) 0,02;

D) 0,04;

Е) 0,323.

$$$ 85

Как изменяется энтропия (S), объем (V), энергия Гиббса (G) при образовании идеального раствора?

А) S < 0; V > 0; G < 0;

B) S > 0; V < 0; G > 0;

C) S > 0; V = 0; G > 0;

D) S > 0; V = 0; G < 0;

E) S = 0; V > 0; G < 0.

$$$ 86

Kак изменяется растворимость газа в жидкости с увеличением давления газа и температуры?

А) увеличивается в обоих случаях;

В) уменьшается в обоих случаях;

С) не изменяется;

D) увеличивается с увеличением давления и уменьшается с увеличением

температуры;

Е) уменьшается с увеличением давления и увеличивается с ростом

температуры.

$$$ 87

Чему равны температура кипения и температура замерзания раствора йода в бензоле, если концентрация йода 1 моль/кг, а температура кипения бензола tk = 780С и температура замерзания бензола tз = 5,50С?

(Еэ = 2,40; Eк = 5,10)

А) 80,40С; 5,10С;

В) 80,40С; 0,40С;

С) 80,40С; 10,60С;

D) 75,60С; 0,40С;

Е) 75,60С; 10,60С.

$$$ 88

Чему равны температура кипения и температура замерзания раствора глицерина в воде, (в = 1,5 моль/кг) (эбуллиоскопическая постоянная воды 0,520, а криоскопическая постоянная воды 1,860)?

А) 0,780С; 2,790С;

В) 100,780С; 2,790С;

С) 99,220С; -2,790С;

D) 100,780С; -2,790С;

Е) 99,220С; 2,790С.

$$$ 89

При 220С и давлении 52 .103 Па растворимость H2S в анилине равна 10,6 кг/м3. Чему равна растворимость H2S в анилине при 155 . 103 Па и той же температуре согласно закону Генри?

А) 760 кг/м3 ;

В) 31,6 кг/м3.

С) 3,55 кг/м3;

D) 0,28 кг/м3;

Е) 0,15 кг/м3.

$$$ 90

Как изменяется давление насыщенного пара растворителя над раствором с увеличением концентрации растворенного вещества (Х2) и растворителя (Х1).

А) не изменяется;

В) увеличивается с увеличением Х2 и уменьшается с увеличением Х1;

С) увеличивается с увеличением Х1 и уменьшается с увеличением Х2;

D) увеличивается в обоих случаях;

Е) уменьшается в обоих случаях.

$$$ 91

Растворимость йода в сероуглероде при Т=298 К С1=200,6 кг/м3 , а в воде С2=0,340 кг/м3. Определите коэффициент распределения йода между сероуглеродом и водой.

А) 68,2

В) 0,0017;

С) 590;

D) 0,505;

Е) 200,94.

$$$ 92

Сколько можно получить 5% раствора сахара из 2 кг 40% раствора?

А) 0,175 кг;

В) 0, 25 кг;

С) 50 кг;

D) 16 кг;

Е) 160 кг.

$$$ 93

Чему равно осмотическое давление раствора сахара в воде при температуре 270С, если его концентрация 1моль/л?

А) 0,08478 кПа;

В) 84,78 кПа;

С) 2,493 кПа;

D) 249,3 кПа;

Е) 2493 кПа.

$$$ 94

При растворении 5 г вещества в 200 г воды получается раствор, кристал-лизующийся при -1,450С. Определите молярную массу (г/моль) растворенного вещества. Криоскопическая постоянная воды 1,860.

А) 20;

В) 24;

С) 42;

D) 65;

Е) 32.

$$$ 95

Определите температуру кипения и замерзания раствора сахара в воде, если 68,4 г сахара растворено в 100 г воды (М сахара=342г/моль; Ек = 0,520 ;

Eз =1,860).

А) 100,520С; - 1,860С;

В) 1,040С; - 3,720С;

С) 98,960С; +3,720С;

D) 101,040С; - 3,720С;

Е) 101,040С; 3,720С.

$$$ 96

Чему равно число степеней свободы ( С ) однокомпонентной системы, содержащей жидкую и твердую фазы в состоянии равновесия?

А) 0;

В) 1;

С) 2;

D) 3;

Е) 4.

$$$ 97

Определите вариантность системы (С), состоящей из раствора К2SO4 и Na2SO4 в воде, в присутствии паров воды и кристаллов обеих солей?

А) 0;

В) 1;

С) 2;

D) 3;

Е) 4.

$$$ 98

На диаграмме кипения проведена нода аb. Чему равно отношение масс жидкой и газообразной фаз?

А) ас/сb;

В) аb/ас;

С) ас/аb;

D) аb/сb;

Е) сb/ас.

$$$ 99

Азеотроп – это…

А) смесь, отвечающая полной взаимной растворимости двух компонентов;

В) критическая точка в двойной системе;

С) нераздельно кипящая смесь компонентов;

D) точка, в которой два твердых компонента находятся в равновесии с одним и тем же расплавом;

Е) сингулярная точка на диаграммах плавкости двухкомпонентных систем.

$$$ 100

Что будет в первую очередь перегоняться при фракционной перегонке жидкой смеси, состав которой изображен на диаграмме Коновалова точкой «а»?

А) чистый компонент А;

В) чистый компонент В;

С) смесь А и В состава b;

D) смесь А и В состава а;

Е) азеотропная смесь состава С.

$$$ 101

Сколько фаз и какие находятся в равновесии в т. К и т. М на диаграмме состояния воды?

А) т.К - три фазы : жидкость, пар, лед; т.М - одна фаза – пар ;

В) т.К - две фазы: жидкость и пар; т.М - одна фаза –лед;

С) т.К - одна фаза – пар; т.М - одна фаза – жидкость ;

D) т.К - две фазы: жидкость и лед; т.М - две фазы: жидкость и пар;

Е) т.К - две фазы : лед и пар; т. М - три фазы : жидкость, пар, лед.

$$$ 102

Какие фазы на диаграмме плавкости находятся в равновесии в областях, обозначенных т.М и т.Р?

А) М - расплав; Р – кристаллы А;

В) М - кристаллы А, кристаллы В и расплав; Р - кристаллы А и кристаллы В;

С) М - кристаллы А и расплав; Р – кристаллы А и кристаллы В;

D) М - кристаллы В и расплав; Р –расплав;

Е) М - кристаллы А и кристаллы В; Р – кристаллы А, кристаллы В и расплав.

$$$ 103

Укажите правильную кривую охлаждения состава а.

А) кривая I ;

В) кривая II;

С) кривая III;

D) кривая IV;

Е) кривая V.

$$$ 104

Смесь веществ А и В состава , ограниченно растворимых друг в друге, нагрета до температуры Т1. По какой из формул можно найти массовое содержание (m2) раствора состава 2, находящегося в равновесии с раствором состава 1, если известна общая масса системы m ?

А) ;

В) ;

С) ;

D) ;

Е) .

$$$ 105

Сколько фаз находится в т. М и в т. L на диаграмме Алексеева?

А) в т. М и в т. L -одна фаза;

В) в т. M - две фазы, в т. L - две фазы;

С) в т. M - одна фаза, в т. L - две фазы;

D) в т. M - две фазы, в т. L - одна фаза;

Е) в т. M - две фазы, в т. L - три фазы.

$$$ 106

Если компоненты системы неограниченно растворимы в жидкой и твердой фазах, то диаграмма плавкости будет иметь вид:

А)

В)

С)

$$$ 107

Какие фазы на диаграмме плавкости находятся в равновесии в условиях, обозначенных т. М и т. N?

А) в т. М - жидкий расплав; в т. N - кристаллы А и жидкий расплав;

В) в т. М - жидкий расплав; в т. N - кристаллы А, В и жидкий расплав;

С) в т. М - расплав; в т. N - твердый раствор А и В и жидкий расплав;

D) в т. М - твердый раствор А и В и жидкий расплав; в т. N - жидкий расплав;

Е) в т. М - жидкий расплав; в т. N - твердый раствор А и В.

$$$ 108

Как называется точка на диаграмме плавкости, в которой из жидкого расплава происходит кристаллизация двух твердых фаз одновременно?

А) эвтектическая;

В) перитектическая;

С) критическая;

D) азеотропная;

Е) фигуративная.

$$$ 109

Составы жидкой и твердой фаз на этой диаграмме плавкости совпадают…

А) в точках ТA и ТB;

В) в точках ТA , С и ТB;

С) только в точке С;

D) во всех точках, лежащих на кривой солидуса;

Е) во всех точках, лежащих на кривой ликвидуса.

$$$ 110

Какое из следующих утверждений неверно?

А) система из жидкой воды и водяного пара состоит из двух фаз;

В) раствор соли в воде с осадком этой соли представляет собой двухфазную систему;

С) раствор двух солей в воде является однофазной системой;

D ) система не может иметь более трех фаз одновременно;

Е) система, состоящая из двух веществ может быть однофазной.

$$$ 111

Отметьте гомогенные области на диаграмме плавкости.

А) 1;

В) 2, 3, 5;

С) 1, 2, 3;

D) 1, 4, 6;

Е) 4, 5, 6.

$$$ 112

Какие фазы находятся в равновесии в т. О1, М и К диаграммы состояния серы?

А) в т. О1 - Sp, Sм, пар; в т. К - пар; в т.М - Sм и жидкость ;

В) в т. О1 - Sм жидкость и пар; в т. К – жидкость; в т.М - жидкость и пар;

С) в т. О1 - Sp , жидкость и пар; в т. К – пар; в т.М - Sм и пар;

D) в т. О1 - Sp и Sм ; в т. К - пар и Sp; в т.М- Sp и жидкость ;

Е) в т. О1 - пар и Sм ; в т. К - жидкость; в т.М- Sp, Sм, пар.

$$$ 113

Укажите область расслоения двух твердых растворов на диаграмме плавкости:

А) 1;

В) 2;

С) 3;

D) 4;

Е) 6.

$$$ 114

Какие фазы находятся в равновесии на диаграмме плавкости в точках Е и М?

А) в точке Е кристаллы А, кристаллы В и расплав; в точке М кристаллы В;

В) в точке Е твердый раствор А в В и расплав; в точке М твердый раствор А в В;

С) в точке Е твердый раствор А в В, твердый раствор В в А и расплав; в точке М твердый раствор А в В;

D) в точке Е твердый раствор А в В и твердый раствор В в А; в точке М твердый раствор В в А и расплав;

Е) в точке Е расплав А и В; в точке М кристаллы В.

$$$ 115

Укажите правильную кривую охлаждения для расплава «а».

А) кривая I;

В) кривая III;

С) кривая II;

D) кривая V;

Е) кривая IV.

$$$ 116

Как называется линия, изображающая на диаграмме состояния зависимость температуры начала кристаллизации от состава двухкомпонентной смеси?

А) солидуса;

В) ликвидуса;

С) расслоения;

D) нода;

Е) кипения.

$$$ 117

Какая линия на диаграммах состояния называется «нодой»?

А) кривая, выше которой находится только жидкая фаза;

В) линия, ниже которой находится только твердые фазы;

С) кривая зависимости температуры системы от времени;

D) кривая, выше которой находится только пар;

Е) прямая, соединяющая точки равновесных фаз.

$$$ 118

Укажите правильную запись для скорости химической реакции типа

А + В R + D

A) ;

B) ;

C) ;

D) ;

E) .

$$$ 119

k = 0,3 л/мольмин. Укажите порядок реакции.

А) 0;

В) 1;

С) 2;

D) 3;

Е) 1/2.

$$$ 120

k = 8,9 л2/моль2мин. Укажите порядок реакции.

А) 0;

В) 1;

С) 2;

D) 3;

Е) ½

$$$ 121

k = 2,3 сек-1. Укажите порядок реакции.

А) 0;

В) 1;

С) 2;

D) 3;

Е) 1/2.

$$$ 122

В каких единицах выражается скорость химической реакции?

А) {[концентрация][объем]-1};

В) {[время][ концентрация ]-1};

С) {[концентрация][время]};

D) {[концентрация][время]-1};

Е) {[масса][объем]-1}.

$$$ 123

Укажите молекулярности приведенных ниже реакции:

2NO + Br2 = 2NOBr

CH3COCH3 = C2H5 + CO + H2.

А) 1; 2;

В) 3; 4;

С) 3; 1;

D) 2; 1;

Е) 5; 4;

$$$ 124

От каких факторов зависит скорость реакции?

A) только от концентрации исходных веществ;

B) от концентрации исходных веществ и температуры;

C) только от температуры;

D) от природы веществ и температуры;

E) от природы веществ, температуры и концентрации веществ.

$$$ 125

Каким из приведенных методов можно определить дробный порядок реакции?

A) подстановки;

B) графически;

C) комбинируя несколько методов;

D) никаким;

E) по периоду полураспада.

$$$ 126

Для реакции первого порядка при С0 = 1 моль/л 1/2 = 500С. Каково

значение 1/2 при С0 = 2 моль/л?

А) 250 с.;

В) 1000 с.;

С) 500 с.;

D) 50 с.;

Е) 100 с.

$$$ 127

Как изменится период полураспада для реакции второго порядка, если

исходная концентрация увеличится в 2 раза?

А) увеличится в 2 раза;

В) уменьшится в 2 раза;

С) увеличится в 4 раза;

D) уменьшится в 4 раза;

Е) не изменится.

$$$ 128

Как изменится период полураспада для реакции третьего порядка, если исходная концентрация увеличится в 2 раза?

А) увеличится в 2 раза;

В) уменьшится в 2 раза;

С) уменьшится в 4 раза;

D) уменьшится в 8 раз;

Е) увеличится в 8 раз.

$$$ 129

От каких факторов зависит константа скорости?

A) температуры (Т);

B) времени ();

C) концентрации (С);

D) температуры (Т) и концентрации (С);

E) времени () и концентрации (С).

$$$ 130

Могут ли порядок реакции и молекулярность быть дробными величинами?

А) не могут;

В) могут;

С) порядок может, молекулярность нет;

D) молекулярность может, порядок нет;

Е) могут, если это сложная реакция.

$$$ 131

Чему равны порядки реакций, если скорости их выражаются уравнениями

V1 = kCАCВ

V2 = ?

A) 0; 1;

B) 1; 2;

C) 2; 3;

D) 3; 2;

E) 1; 3.

$$$ 132

Как изменится константа скорости реакции

СН3СОСН3 = С2Н4 + СО + Н2

если концентрацию исходного вещества увеличить в 2 раза?

А) не изменится;

В) увеличится в 2 раза;

С) уменьшится в 2 раза;

D) увеличится в 4 раза;

С) уменьшится в 4 раза.

$$$ 133

Определить скорость реакции третьего порядка, если k = 100 л2/моль2мин,

а С = 0,1 моль/л.

А) 1000;

В) 10;

С) 1;

D) 0,1;

Е) 10000.

$$$ 134

Определить скорость реакции нулевого порядка, если k = 2,5 моль/лмин,

а С = 0,1 моль/л.

А) 2,5;

В) 0,25;

С) 25;

D) 0,025;

Е) 250.

$$$ 135

Определить скорость реакции первого порядка, если k = 0,2 мин-1,

а С = 0,5 моль/л.

А) 0,1;

В) 1;

С) 0,4;

D) 2;

Е) 0,7.

$$$ 136

Определить скорость реакции второго порядка, если k = 10 л/мольмин,

а С = 0,2 моль/л.

А) 2;

В) 0,4;

С) 50;

D) 0,02;

Е) 250.

$$$ 137

Зависят ли константа скорости и скорость реакции от температуры и концентрации?

А) зависят;

В) не зависят;

С) скорость зависит только от концентрации, а константа скорости только от

температуры;

D) скорость зависит от концентрации и температуры, а константа скорости

только от температуры;

Е) скорость зависит только от температуры, а константа скорости от

температуры и концентрации.

$$$ 138

Как изменится скорость реакции

4HCl + О2 = 2H2О + 2Cl2 ,

если объем системы увеличить в 2 раза?

А) увеличится в 8 раз;

В) увеличится в 16 раз;

С) уменьшится в 16 раз;

D) увеличится в 32 раза;

Е) уменьшится в 32 раза.

$$$ 139

Во сколько раз увеличится скорость реакции, если температура возрастет

на 200, а  = 2?

А) в 2 раза;

В) в 3 раза;

С) в 4 раза;

D) в 6 раз;

Е) в 8 раз.

$$$ 140

Сопоставьте константы скорости двух реакций второго порядка, если исходные концентрации обоих реагирующих веществ одинаковы: первая реакция – С0 = 1,5 моль/л, ½ =200 мин; вторая реакция С0 = 2,0 моль/л,

½ =300 мин.

A) к1 = 2к2;

B) к1 = к2;

C) к1 = к2/2;

D) к1 = 3к2;

E) к1 = 1,5к2.

$$$ 141

Что называется энергией активации?

А) количество энергии, выделяющейся (или поглощающейся) при

образовании 1 моля продукта;

В) общее количество энергии соударяющихся молекул;

С) избыточная энергия по сравнению со средней энергией, которой должны

обладать молекулы, чтобы между ними произошла химическая реакция;

D) внутренняя энергия системы;

Е) средняя энергия молекул при взаимодействии.

$$$ 142

Чему равен коэффициент Вант-Гоффа, если при увеличении температуры на 400 скорость реакции возросла в 16 раз?

А)  = 2;

В)  = 1;

С)  = 3;

D)  = 4;

Е)  = 1,4.

$$$ 143

Во сколько раз возрастет скорость реакции при повышении температуры от 770С до 1170 С, если ЕА=100кДж/моль?

А) 81 раз;

В) 16 раз;

С) 3,6 раза;

D) 53 раза;

E) 34 раза.

$$$ 144

Для реакции А + В Д при СА = 0,3 моль/л, СВ = 2 моль/л был обнаружен второй порядок и измерена скорость, равная 1,210-4 моль/лс. Определите К.

A) 210-4 л/мольс;

B) 0,7210-4 л/мольс;

C) 810-4 л/мольс;

D) 0,8310-4 л/мольс;

E) 1,210-4 л/мольс.

$$$ 145

Как выглядит зависимость константы скорости реакции от концентрации

исходных веществ?

С)

$$$ 146

Какие из уравнений определяют периоды полураспада реакций первого, второго и третьего порядков?

а) ; б) ; в) ; г) ; д)

А) а – 1 , б – 2, в – 3 порядков;

В) в – 1 , б – 2, г – 3 порядков ;

С) б – 1 , г – 2, д – 3 порядков;

D) а – 1 , в – 2, б – 3 порядков;

Е) в – 1 , а – 2, б – 3 порядков;

$$$ 147

В каком соотношении находятся константы скорости реакций третьего порядка, если при исходной концентрации С0 = 1 моль/л, периоды полураспада равны ; ?

A) к1 = к2;

B) к2 = к12;

C) к1 = ½ к2;

D) к1 = 2к2;

E) к1 = к22.

$$$ 148

Как изменится скорость реакции: N2 + 3H2 = 2NH3,

если концентрацию Н2 увеличить в 2 раза?

А) увеличится в 2 раза;

В) уменьшится в 2 раза;

С) не изменится;

D) увеличится в 8 раз;

Е) увеличится в 6 раз.

$$$ 149

Определить, какая доля исходного вещества распадется в течение 10 минут, если К=0,1 мин-1.

А) 2,7 %;

В) 37 %;

С) 63 %;

D)100 %;

E) 1 %

$$$ 150

Сколько % исходного вещества прореагирует за время τ=25 мин, если С0=0,1 кмоль/м3, К=0,01 м3/кмоль∙с?

А) 12,5 %;

В) 20 %;

С) 40 %;

D) 60 %;

E) 80%.

$$$ 151

Во сколько раз возрастает скорость реакции, если температура увеличивается с 330К до 360К, а  = 3?

A) в 3 раза.

B) в 6 раз.

C) в 9 раз.

D) в 18 раз.

E) в 27 раз

$$$ 152

Используя какую зависимость, можно определить графически энергию активации?

$$$ 153

В каком количественном соотношении находятся константы скорости двух реакций первого порядка, если известно, что период полураспада первой реакции в пять раз больше, чем второй?

А) К1 = К2;

В) К2 = К51;

С) К2 = 5К1;

D) К1 = 5К2;

Е) К1 = К5 2.

$$$ 154

Автокаталитические реакции – это…

А) самопроизвольные реакции в присутствии катализатора;

В) реакции на твердой поверхности катализатора;

С) реакции, в которых промежуточные вещества или продукты реакции

могут катализировать процесс;

D) реакции, в которых катализаторами являются активные радикалы;

Е) реакции, в которых катализаторами являются радиационные излучения.

$$$ 155

Вещество, добавление которого увеличивает активность катализатора, называют…

А) ингибитором;

В) индуктором;

С) акцептором;

D) актором;

Е) промотором.

$$$ 156

Вещество, добавление которого полностью или частично ликвидирует активность катализатора, называют…

А) каталитическим ядом;

В) промотором;

С) акцептором;

D) актором;

Е) ингибитором;

$$$ 157

Какой из кинетических параметров реакции не изменяется в присутствии катализатора?

A) константа скорости прямой реакции;

B) константа скорости обратной реакции;

C) скорость реакции;

D) энергия активации;

E) константа равновесия.

$$$ 158

Что такое квантовый выход?

A) это выход продукта фотохимической реакции;

B) это отношение числа прореагировавших молекул к числу поглощенных

фотонов;

C) это отношение числа молекул, вступивших в фотохимическую реакцию, к

числу молекул, полученных в реакции;

D) это число поглощенных фотонов, отнесенных к числу прореагировавших

молекул;

E) это число молекул, участвующих во всей фотохимической реакции.

$$$ 159

Активные центры на поверхности твердого катализатора называются…

A) адсорбентами;

B) ядами;

C) ингибиторами;

D) мультиплетами

E) промоторами.

$$$ 160

Если в системе идет одновременно несколько реакций, причем протекание некоторых из них возможно лишь при условии протекания других реакций, то такие реакции называются…

А) параллельными;

В) последовательными;

С) обратимыми;

D) сопряженными;

Е) цепными.

$$$ 161

Какая из приведенных ниже цепных реакцией является разветвленной?

A) H2 + Br2

B) H2 + CI2 

C) CH4 + CI2 

E) H2 + O2 

$$$ 162

Какое из следующих положений не является признаком катализатора?

A) катализатор уменьшает энергию активации;

B) катализатор имеет избирательное действие;

C) катализатор использует в очень малых количествах;

D) катализатор не влияет на выход продукта реакции;

E) катализатор увеличивает выход продукта реакции.

$$$ 163

Какая из приведенных стадии цепной реакции описывает рост цепи?

A) CI2  2CI•;

B) (C6H5COO)2  C6H5COO• + C6H5• + CO2;

C) Na + CI2  NaCI + CI•;

D) H2 + CI•  HCI + H•;

$$$ 164

Укажите, какое из веществ, участвующих в реакции, является катализатором?

2NO + O2 = 2NO2

2NO2 + 2SO2 = 2SO3 + 2NO

A) NO;

B) O2;

C) NO2;

D) SO2;

E) никакое из приведенных.

$$$ 165

На какой из параметров оказывает влияние катализатор?

A) константу равновесия реакции;

B) число столкновении между молекулами;

C) энергию активацию;

D) выход продукта;

E) прочность активированного комплекса.

$$$ 166

Во сколько раз возрастет скорость реакции (ЕА=250 кДж/моль) при применении катализатора ( ЕА=180 кДж/моль) , Т=1800 К.

А) в 4,7 раза;

В) в 108 раз;

С) в 47 раз;

D) в 76600 раз;

E) в 70 раз.

$$$ 167

Чему равна степень диссоциации электролита, если  = 5,0, а

=10,0 Ом-1 кмоль-1м2?

А)0,15;

В) 1;

С) 2;

D) 50;

E) 0,5.

$$$ 168

Давление насыщенного пара над водным раствором Na2SO4 (М=142г/моль) c массовой долей 10% при 40°С равно 53,6 мм.рт.ст. Рассчитайте степень электролитической диссоциации этой соли, если давление насыщенного пара воды в данных условиях мм.рт.ст.

А) 0,6;

В) 0,5;

С) 0,35;

D) 0,15;

Е) 0,031

$$$ 169

Укажите уравнение, соответствующее закону разбавления Оствальда для слабого электролита Н3РО4?

А) ;

В) ;

С) ;

D) ;

Е) .

$$$ 170

При некоторой концентрации Mg(NO3)2 изотонический коэффициент раствора равен 2,4. Найти кажущуюся степень диссоциации вещества.

А) 20%;

В) 40%;

С) 50 %;

D) 60%;

Е) 70%.

$$$ 171

Чему равен изотонический коэффициент (i) раствора FeCI3, если  = 0,5?

А) 4;

В) 3;

С) 2,5;

D) 1,5;

E) 0,5.

$$$ 172

Как зависят степень () и константа диссоциации (КD) слабого электролита от концентрации (С)?

А) ни , ни КD не зависят от С;

В) с увеличением С  и КD уменьшаются;

С) с увеличением С  и КD увеличиваются;

D) с увеличением С  уменьшается, КD остается постоянной;

E) с увеличением С  остается постоянной, а КD увеличивается.

$$$ 173

Определите константу диссоциации бинарного электролита КА, если его концентрация в растворе 1 моль/л, а степень диссоциации 0,6.

А) 0,9;

В) 0,6;

С) 0,4;

D) 0,2;

E) 0,1.

$$$ 174

Чему равен изотонический коэффициент (i) бесконечно разбавленного раствора CuCI2 ?

А) 0;

В) 1;

С) 2;

D) 3;

E) 4.

$$$ 175

Определите константу диссоциации электролита К2А, если его концентрация С = 1 моль/л;  = 0,5.

А) 0,5;

В) 1;

С) 0,25;

D) 0,05;

E) 0,1.

$$$ 176

Чему равен рОН раствора Са(ОН)2 с концентрацией С= 0,5 моль/л;  = 0,1?

А) 0;

В) 1;

С) 2;

D) 3;

E) 4.

$$$ 177

Определите рН 0,01 молярного раствора СН3СООН, если степень диссоциации кислоты 10%.

А) 3;

В) 2;

С) 1;

D) 0,5;

Е) 0,2.

$$$ 178

Определите рН раствора Н2S, если  = 0,001, а С = 0,05 моль/л.

А) 1;

В) 2;

С) 3;

D) 4;

E) 5.

$$$ 179

; Чему равен рН раствора, и какая это среда?

A) 3, кислая;

B) 3, щелочная;

C) 11, кислая;

D) 11, щелочная;

E) –3, кислая.

$$$ 180

; Чему равен рОН, и какая это среда?

А) 9, щелочная;

B) 9, кислая;

C) 5, кислая;

D) 5, щелочная;

E) 6, кислая.

$$$ 181

Количество диссоцированного вещества в 0,05 молярном растворе равно 0,025 моль/л. Определите степень диссоциации вещества.

А) 0,05;

В) 0,00125;

С) 0,025;

D) 0,50;

В) 2.

$$$ 182

Рассчитать ионную силу раствора K3РО4. (в = 0,01 моль/кг).

А) 0,02;

В) 0,06;

С) 0,05;

D) 0,04;

Е) 0,03.

$$$ 183

Рассчитайте ионную силу раствора SnCI4 (в = 0,01 моль/кг).

А) 0,1;

В) 0,2;

С) 0,3;

D) 0,4;

E) 0,5.

$$$ 184

Рассчитайте ионную силу раствора (NH4)2SO4 (в = 0,2 моль/кг).

А) 0,1;

В) 0,2;

С) 0,3;

D) 0,5;

E) 0,6.

$$$ 185

Раствор 0,8293 г хлорида бария (М=208,27 г/моль) в 1000 г воды замерзает при -0,0209ºС, криоскопическая постоянная воды равна 1,86. Определить степень диссоциации раствора BaCI2.

А) 0,42;

В) 0,71;

С) 1,15;

D) 0,94;

Е) 0,91.

$$$ 186

Какой из растворов замерзает при более низкой температуре, если мо- ляльные концентрации данных веществ в воде равны?

А) СН3ОН;

B) С2Н5ОН;

С) Са(ОН)2;

D) NaOH;

Е) NH4OH .

$$$ 187

В гальваническом элементе

-Pt(H2)H+ (aH+=1)Cu2+Cu+

при Т = 298 К и Р = 1,013 Н/м2 ЭДС равна 0,34 В.

Чему равен потенциал медного электрода?

А)  = -0,34 В;

В)  = - 0,66 В;

С)  = 0,34 В.;

D)  = 0,66 В;

Е)  = 0 В;

$$$ 188

Вычислить ЭДС гальванического элемента:

ZnZn2+ Ag+Ag

;

A) 0,036B;

B) 0,025B;

C) 1,562B;

D) 1,621B;

E) 1,503B.

$$$ 189

Определить ЭДС гальванического элемента при Т=298К:

Pt(Cl2)  HCl  (Cl)2Pt.

атм, атм.

А) 0,059 В;

В) 0,0295 В;

С) -0,0089 В;

D) 0,118 В;

Е) -0,118 В.

$$$ 190

Определить ЭДС концентрационного гальванического элемента

AgAg+ Ag+Ag

a1 =0,1 a2 = 0,001

при Т =298К и Р = 1 атм.

A) 0;

B) 0,059;

C) 0,118;

D) –0,118;

E) –0,059.

$$$ 191

Какой из электродов относится к электродам первого рода?

А) AgAgNO3 ;

В) AgAgCIKCI;

С) PbH2SO4;

D) Pt(H2)H+;

Е) PtFe3+,Fe2+.

$$$ 192

Вычислить ЭДС гальванического элемента:

PtFe3+, Fe2+ Cu2+, Cu+Pt

; ; ;

; ; .

A) 0,811;

B) 0,505;

C) 0,741;

D) 0,041;

E) 0,623.

$$$ 193

Какой электрод относится к электродам второго рода?

А) AgAg+ +;

В) Pt(H2)H;

С) ZnZn2+;

D) AgAgCICI-;

Е) PtFe3+,Fe2+.

$$$ 194

К какому типу относится электрод, потенциал которого определяется уравнением:

А) окислительно-восстановительный;

В) концентрационный;

С) I рода;

D) II рода;

Е) III рода;

$$$ 195

К какому типу относятся электроды, если потенциалы их выражается уравнениями:

1. 2.

А) 1 - I рода , 2 - III рода;

В) 1 - I рода , 2 - окислительно-восстановительный;

С) 1 - II рода , 2 - III рода;

D) 1- I рода, 2 - II рода;

Е) 1 - II рода , 2 - I рода.

Скачать готовое решение можно только после оплаты 2000 рублей

Оплатить через Яндекс.Деньги
Оплатить через VISA или MasterCard
Оплатить через СМС

После завершения платежа не забудьте пройти по ссылке "Вернуться в магазин" - здесь откроется страница с прямой ссылкой на скачивание работы.

Комментарии (74)

Множественные формы ферментов

Химия

Остальное

Контрольная работа по биохимии:

4.      Множественные формы ферментов. Изоферменты (состав, физико-химические свойства, каталитическая активность). Лактатдегидрогеназа, какие изоферменты она образует, как построена каждая изоформа.
29.    Биохимия пищеварения углеводов. Нарушение переваривания углеводов.
47.    Укажите влияние инсулина на обмен углеводов (проницаемость клеточных мембран для глюкозы, синтез ферментов гликолиза, цикла трикарбоновых кислот, глюконеогенеза, пентозофосфатного пути).
54.    Окисление насыщенных жирных кислот (активация жирных кислот, перенос ацил–КоА из цитоплазмы в митохондрии, последовательность реакций, ферменты, энергетический выход).
72.    Назовите и охарактеризуйте гормоны, участвующие в регуляции обмена липидов.
79.    В результате катаболизма глюкозы в клетках образовалось 5 молей мочевой кислоты и 27 молей углекислого газа. Рассчитайте: а) сколько молей глюкозы подверглось гликолитическому распаду и сколько полному окислению; б) сколько молей АТФ при этом синтезировалось? Сколько молей лактата образуется при гликолитическом расщеплении 1 моля глюкозы? Сколько молей углекислого газа образуется при полном окислении 1 моля глюкозы? Каков энергетический выход анаэробного гликолиза и полного окисления глюкозы?

Контрольная работа по биохимии №2:

4.      Пути превращения аминокислот в печени.
13.    Биосинтез мочевины (органы, последовательность реакций, ферменты, энергетический баланс). Взаимосвязь цикла мочевины и цикла трикарбоновых кислот.
24.    Транскрипция цепей ДНК (ферменты, условия, промотор, оператор, цистроны, модификация и созревание РНК).
38.    Антивитамины (классификация, механизм действия, применение).
58.    Ферменты плазмы крови (собственные, тканевые, гипо- и гиперферментемии, причины, диагностическое значение. Изоферменты).
78.    Как изменяется (НСО3‾) плазмы крови и рН мочи при дыхательном ацидозе и алкалозе? Напишите уравнения химических реакций, иллюстрирующие Ваш ответ. В каких случаях развивается дыхательный ацидоз и алкалоз? Назовите соединение, концентрация которого в крови первично изменяется при дыхательном ацидозе и алкалозе?

Скачать готовое решение можно только после оплаты 1000 рублей

Оплатить через Яндекс.Деньги
Оплатить через VISA или MasterCard
Оплатить через СМС

Комментарии (16)

Вычислите массу 70 мл азота,

Химия

Остальное

Вычислите массу 70 мл азота, собранного над водой при 7 ⁰С и 102,3 кПа. Давление водяного пара при той же температуре равно 1 кПа.
Определите эквивалентную и молярную массу атомов металла, имеющего в химических соединениях степень окисления +3, если 10 г этого металла вытесняет из раствора кислоты 14,02 л водорода при температуре 45 ⁰С и давлении 785 мм. рт.ст.
3.Определите количество протонов и нейтронов, содержащихся в ядрах изотопов элемента (массовые числа изотопов приводятся): S 34,36.
4. Напишите электронную и электронно-графическую формулы элемента c порядковым номером 30, рассмотрите его возможные валентные состояния, укажите значения квантовых чисел (n, l, m, s) для электронов внешнего энергетического уровня.
5. Определите, какая из связей является наиболее полярной (неполярной) и к какому из атомов смещено молекулярное электронное облако. Охарактеризовать химическую связь и строение молекул.

Молекулы А12O3, SiO2

6 .Вычислите стандартный тепловой эффект и запишите термохимическое уравнение реакции: Fe₃O₄+ 8Al = 4Al₂O₃ + 9Fe .
7.Для каких оксидов наиболее вероятна реакция восстановления водородом при стандартных условиях: а) FeO; б) Fe₂O₃; в) Fe₃O₄?
8.Как изменится скорость химической реакции при понижении температуры на 25 ⁰С, если температурный коэффициент равен 2,5?
9.В системе: 2NO + Cl₂ Û 2NOCl, исходные концентрации составляют: C₀(NO) = 0,5 моль/л; C₀(Cl₂)= 0,2 моль/л. Вычислите константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 20% NO.
10.Сколько граммов Na₂CO₃ содержится в 500 мл 0,1 н. раствора?
11.Раствор, состоящий из 9,2 г глицерина С₃Н₅(ОН)₃ и 400 г ацетона кипит при 56,38 ⁰С. Чистый ацетон кипит при 56,0 ⁰С. Вычислите эбуллиоскопическую константу ацетона.
12.Напишите в молекулярно- ионном виде уравнения следующих реакций:

а) Ag₂CrO₄ + 2 NaCl = б) AlCl₃ + 3 KOH =

13.Вычислите рН 0,35 М раствора щавелевой кислоты H₂C₂O₄. Константа диссоциации первой ступени равна 5,6 × 10^-2.
14.Уравняйте приведённые реакции методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления, тип ОВР:

а) KMnO₄ + Na₂SO₃+ H₂SO₄ ® MnSO₄+ Na₂SO₄ + K₂SO₄ + H₂O;

б) I₂ + KOH ® KI + KIO₃ + H₂O;

в) KNO₃ + Al + KOH + H₂O ® NH₃+ KАlO₂;

г) NO + CrOH + HCl ® N₂ + CrCl₃ + H₂O.

15.Составьте уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления следующих превращений:

FeS → H₂S → S → SO₂→ SO₃;

Скачать готовое решение можно только после оплаты 450 рублей

Оплатить через Яндекс.Деньги
Оплатить через VISA или MasterCard
Оплатить через СМС

Комментарии (2)

При гидролизе карбида алюминия образовался метан объемом 2,24 л (н.у.). Вычислите массу образовавшегося гидроксида алюминия.

Химия

Остальное

1. При крекинге нефти образуется этилен, который можно использовать для получения уксусной кислоты. Приведите уравнения соответствующих реакций.

2. Какую информацию можно получить из величины показателя преломления нефти (нефтепродукта). Как его можно определить?

3. При гидролизе карбида алюминия образовался метан объемом 2,24 л (н.у.). Вычислите массу образовавшегося гидроксида алюминия.

4. Какие из перечисленных ниже соединений являются изомерами: а) 2-метилгексан; б) 3-метилгептан; в) 3-этилгексан; г) 2,2-диметилгептан; д) 2,4-диметилгексан; е)2-метилоктан? Дать определение изомеров.

5.Â Напишите структурные формулы соединений:

а) циклогептан; б) этилциклогексан;

в) 1,3-диметилциклопентан; г) 1,2-дихлорциклопентан;

д) 1,2-диметилциклопропан; е) 1,1,2-триметилциклопентан.

6,Рассчитайте выход продукта реакции ( в % от теоретического), если при взаимодействии 5,6 л этилена (н.у.) с бромом получено 42,3 г 1,2-дибромэтана.

7,Сколько брома может присоединиться к 30 г бутадиена-1,3?

8,Бутадиен-1,3 по-разному реагирует с водородом. Напишите уравнения реакций гидрирования бутадиена-1,3:

а) натрием (в спирте) ;

б) водородом в присутствии катализатора (никель, платина)

9. При пропускании ацетилена в спиртовой раствор йода получено соединение, содержащее 90,7% йода и 0,7% водорода по массе. Найдите формулу этого вещества.

10. Бензол, полученный дегидрированием циклогексана объемом 151 мл и плотностью 0,779 г/мл, подвергли хлорированию при освещении. Образовалось хлорпроизводное массой 300 г. Определите выход продукта реакции.

11. Напишите формулы всех изомерных соединений, имеющих в своем составе только пуриновую систему гетероциклов и бутильный радикал.

12. Какие классы органических соединений могут быть представлены в нефти в качестве неуглеводородных соединений? Приведите примеры.

13. Какие преимущества по сравнению с другими видами топлива имеет природный газ? Для каких целей используется природный газ в химической промышленности?

Скачать готовое решение можно только после оплаты 350 рублей

Оплатить через Яндекс.Деньги
Оплатить через VISA или MasterCard
Оплатить через СМС

Добавить комментарий

<< Первая < Предыдущая 1 2 3 4 5 Следующая > Последняя >>

Остальное

В настоящее время интерактивное обучение с использованием видео становится все более распространенным. Вам лишь остается удобно устроиться на диване, включить понравившийся видео урок и начать обучение. Вам не нужно рано вставать, ехать в душном общественном транспорте, либо в автомобиле в "час пик", что бы наконец добраться до вашего учебного заведения, которое находится в конце города, либо переплачивать за дополнительные занятия, что часто для молодежи бывает не по-карману. Всему этому есть решение - Интерактивное обучение. Обучаться по видео можно в любое время суток, в любом возрасте и даже без отрыва от домашних дел. В обширной сети интернет в данное время, довольно просто найти нужный вам видео урок, просто запускаете он-Лайн, либо скачиваете, и начинаете обучение. Вам представлен веб-ресурс, в котором вы увидите практически все видео уроки, которые заинтересуют вас. Ваши глаза начнут разбегаться от обширной информации, которую вы сможете часто использовать для обучения. В многочисленных разделах сайта, вы найдете любые видео уроки для вас, вашей семьи и друзей. Всему этому есть решение - Интерактивное обучение. Обучаться по видео Остальное можно в любое время суток, в любом возрасте и даже без отрыва от домашних дел. В обширной сети интернет в данное время, довольно легко найти нужный вам видео урок, просто запускаете он-Лайн, либо скачиваете, и начинаете обучение. еред вами раздел Программы для учебы - изучение пользования компьютером, установкам операциооных систем -обучение как пользоваться разным ПО - увлекательное обучение , музыки и видео, так же присутствуют ролики поэтапной работы в программах данной темы. - учение программированию, на различных языках программирования - профессиональное использование Остальное-обучение в видео по

Остальное

-ряд изучающих видео уроков для помощи бухгалтеру о порядке работы Остальноев разделе Интересные видео уроки, для вас представлены различные интерактивные ресурсы для ваших увлечений. Начиная от обучения о кулинарии и закачивания декором. А также разным видам рукоделия- вышивка и плетение из бисера. Обширный ассортимент увлекательных видео уроков о рыбалке и охоте, раскроет вам все хитрости этих увлечений Представлен ресурс по уходу и дрессировке ваших домашних животных На сайте имеется так же информация о развитии такого увлечения, как - видеосъемка. Как стать настоящим профессионалом этого дела. в разделе Онлайн решение задач, Что не мало важно для школьников и студентов, вы найдете все решения на поставленные вопросы. Вы искали программы для решения онлайн по самым сложным предметам? Все это так же есть на нашем сайте Доступно так же скачивание ПО Остальное с этого веб ресурса. Ну и естественно как же без общения в разделах нашего форума на всю тематику, которая вам интересна. А еще лучше общение со своими друзьями по учебе, а так же коллегами по работе!