Задача 26.

Сколько свободных d-орбиталей имеется в атомах титана и марганца? Написать для них электронно-графическую формулу для валентных электронов.

 Задача 66.

Сколько и каких связей (по направленности) в молекулах NO и N₂?

Задача 86.

Написать термохимическое уравнение реакции восстановления оксида хрома (III) алюминием. Сколько тепла выделится, если для реакции взять 1 кг исходной смеси?

 Задача 106.

Исходя из значений стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ, вычислите ∆G⁰ и Кр реакции, протекающей по уравнению:

 Задача 119.

Найти константу равновесия реакции N₂O₄↔2NO₂, если исходная концентрация N₂O₄ составляла 0,08 моль/л, а к моменту равновесия диссоциировано 40% N₂O₄? Как нужно изменить давление, температуру, концентрацию веществ, чтобы получить большой выход NO₂?

Задача 134.

О реакции между веществами А и В известно, что она является простой (элементарной). В эксперименте получены следующие данные: Определить стехиометрические коэффициенты реагентов (А и В) в этой реакции,  ее молекулярность, порядок и константу скорости.

Задача 149.

Для нейтрализации 20 мл 0,1 Н раствора кислоты потребовалось 8 мл раствора NaOH. Сколько граммов NaOH содержит 1 л этого раствора?

 Задача 169.

Давление паров эфира при 30⁰С равно 647,9 мм рт.ст.; давление пара раствора 3,1 г анилина в 370 г эфира (С₂Н₅)₂О при той же температуре равно 643,58 мм рт.ст. Вычислить молекулярную массу анилина.

Задача 194.

Написать в молекулярной форме уравнения реакций, соответствующие следующим ионным уравнениям:

а) Са²⁺+СО₃^2- = СаСО₃ ; б) Al(OH)₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O ; в) Pb²⁺+2I^-=PbI_2-

 Задача 214.

Подберите по два уравнения в молекулярном виде к каждому из ионных:

а) Fe³⁺+2H₂O↔[Fe(OH)₂]⁺+2H⁺ ;

б) СО₃^2-+Н₂О↔НСО₃^-+ОН^- ;

в) NH₄⁺+H₂O=NH₄OH+H⁺.

 Задача 234.

Составьте баланс степеней окисления и укажите, какой процесс – окисление или восстановление – происходит при следующих превращениях: Mn⁺⁶→Mn⁺² ; Cl⁺⁵→Cl^- ; N^-3→N⁺⁵ ; На основании баланса степеней окисления расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:

Cu₂O+HNO₃→Cu(NO₃)₂+NO+H₂O.

 Задача 254.

При какой концентрации ионов серебра (моль/л) потенциал серебряного электрода составит 95% от величины его стандартного электродного потенциала?

 Задача 274.

Почему при электролизе раствора хлорида меди (II) на катоде выделяется медь, а при электролизе раствора ионида калия – водород?

 Задача 290.

Железное изделие покрыто никелем. Какое это покрытие – анадное или катодное? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и в соляной кислоте. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?

 Задача 310.

Определите, чему равны заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях

K₄[Fe(CN)₆] ; K₄[TiCl₈] ; K₂[HgI₄]. Как диссоциируют эти соединения в водных растворах?

ÂЗадача 330.

Чему равняется жесткость воды, если для устранения ее к 100 мл воды потребовалось прибавить 15,9 г соды?

 Задача 350.

Написать уравнения реакций взаимодействия оксида серы (IV) с сероводородом и подкисленным раствором дихромата калия. Какие свойства проявляет оксид серы (IV) в этих случаях?

 Задача 370.

Написать уравнения реакций, характеризующих следующие превращения:

Cr→CrSO₄→Cr(OH)₂→ Cr(OH)₃→NaCrO₂→ Na₂CrO₄.

 Задача 390.

Как объяснить некоторое уменьшение основных и усиление кислотных свойств гидроксидов при переходе от Al(OH)₃ к Ga(OH)₃.

После завершения платежа не забудьте пройти по ссылке "Вернуться в магазин" - здесь откроется страница с прямой ссылкой на скачивание работы.