Е) адиабатического.
Стандартная теплота сгорания углерода (С ) равна кДж/моль. В какой из приведенных реакции тепловой эффект при Т = 298К равен этой величине?
Для какого из ниже перечисленных процессов работа расширения одного моля идеального газа максимальна?
Е) величина работы расширения идеального газа не зависит от условий.
Е) 98266 Дж.
$$$ 1
Работа какого процесса не зависит от пути его проведения?
А) обратимого;
В) изотермического;
С) изобарного;
D) изохорного;
Е) адиабатического.
$$$ 2
Стандартная теплота сгорания углерода (С ) равна кДж/моль. В какой из приведенных реакции тепловой эффект при Т = 298К равен этой величине?
А) С + О2 = СО2;
$$$ 3
Как выражается реакции через теплоты сгорания веществ ( )?
СН 3OH(г) = 2Н2 + СО
А) ;
$$$ 4
Для какого процесса справедлива формула:
q = H?
D) для изобарного;
$$$ 5
Для какого из ниже перечисленных процессов работа расширения одного моля идеального газа максимальна?
А) изобарного;
В) изохорного;
С) изотермического;
D) адиабатического;
Е) величина работы расширения идеального газа не зависит от условий.
$$$ 6
Какое количество работы будет совершено 1,1 кг СО2 при повышении его температуры на 2000 при постоянном давлении?
А) 1828 Дж;
В) 41550 Дж;
С) 220 Дж;
D) 41,55 Дж;
Е) 98266 Дж.
$$$ 7
Стандартная энтальпия образования газообразной воды равна
-241,84 кДж/моль, а жидкой воды кДж/моль. Чему
равна энтальпия фазового перехода (процесса испарении)
Н2О(ж) Н2О(г) ?
А) 44,11 кДж/моль;
В) -44,11 кДж/моль;
С) 241,84 кДж/моль;
D) -285,95 кДж/моль;
Е) 527,79 кДж/моль.
$$$ 8
Стандартная энтальпия образования NH4Cl составляет -314,4 кДж/моль. Какому процессу соответствует эта величина? Укажите соответствующую реакцию.
А) N2 +4 H2+Cl2 = 2NH4Cl ;
B) ½ N2 +2 H2+½Cl2 = NH4Cl ;
C) NH4Cl = NH3 +HCl;
D) NH3 +HCl = NH4Cl;
E) NH4OH+HCl = NH4Cl + H2O.
$$$ 9
При каких условиях изменение внутренней энергии системы может быть
полностью переведено в теплоту?
А) Ср = const;
В) U = const;
С) T = const;
D) V = const;
Е) P = const
$$$ 10
Стандартная теплота образования диокcида азота кДж/моль. В какой из приведенных реакций тепловой эффект при Т = 298К равен этой величине?
А) N2 + 2O2 = 2NO2;
B) 2NO + O2 = 2NO2;
C) 1/2N2 + O2 = NO2;
D) NO + 1/2 O2 = NO2;
E) 4NH3 + 7O2 = 4NO2 + 6H2O.
$$$ 11
Какое из ниже приведенных уравнений записано неверно?
А) Ср = Сv + R;
В) Cp = (S/T)p;
C) Cp = (H/T)p;
D) Cv = (U/T)v;
Е) .
$$$ 12
Когда теплота не зависит от пути проведения процесса?
А) T = const;
B) Ср = const;
C) U = const;
D) q=0 ;
E) Р = const.
$$$ 13
Для эндотермической реакции: А + В = С, Ср0. Каково соотношение между изменениями энтальпии реакции при температурах Т1 и Т2, если Т2Т1?
А) .;
B) ;
C) ;
D) приведенных данных недостаточно для ответа на вопрос;
E) влияние температуры определяется только природой веществ.
$$$ 14
Как выражается реакции через теплоты образования веществ ( )?
С + 2Н2О = СО2 + 2Н2
А) ;
В) ;
С) ;
D) ;
Е) .
$$$ 15
Каков обычно знак изменения энтальпии при растворении твердого тела в жидкости?
А) только положительный, так как идет разрушение кристаллической
решетки;
В) отрицательный – на разрушение кристаллической решетки теплота
затрачивается;
С) всегда отрицателен из-за процесса сольватации частиц;
D) все зависит от концентрации: при малых концентрациях знак
положительный, для концентрированных растворов – отрицательный;
Е) может быть любым, в зависимости от природы твердого тела.
$$$ 16
Тепловой эффект реакции возрастает с увеличением температуры, если
А) G < 0;
В) G > 0;
С) Cp > 0;
D) Cp < 0;
Е) H > 0.
$$$ 17
Какое из ниже приведенных уравнений записано неверно?
А) Ср = Сv + R;
А) DG= DH-T DS;
C) q =DU+A;
D) DU = DF+T DS;
Е) DS = q/DT.
$$$ 18
При каком процессе вся теплота, данная идеальному газу, превращается в работу его расширения?
А) при адиабатическом;
В) при изобарном;
С) при изохорном;
D) при изотермическом;
Е) при любом обратимом.
$$$ 19
Чему равна разность между и при Т = 500 К для реакции
2Н2S(г) + СН4(г) = СS2(г) + 4Н2
А) 16620 Дж;
B) - 16620 Дж;
C) - 8310Дж;
D) 8310 Дж;
Е) 0.
$$$ 20
Стандартная теплота образования HCI кДж/моль.
Чему равен стандартный тепловой эффект реакции?
2HCI(г) = H2 + CI2
А) -92,3 кДж/моль;
В) 92,3 кДж/моль;
С) 184,6 кДж/моль;
D) -184,6 кДж/моль;
Е) необходимы дополнительные данные.
$$$ 21
Если 2 моля гелия нагреть на 1º в закрытом сосуде объемом 1 м³, то чему будет равна работа этого процесса?
А) 0 кДж;
B) 0,5 кДж;
C) 2 кДж;
D) 16,6 кДж;
E) 20 кДж .
$$$ 22
Можно ли сказать, как влияет температура на величину теплового эффекта реакции, не проводя опыта?
А) нельзя, так как величина теплового эффекта процесса зависит от природы
веществ, участвующих в реакции;
В) можно: тепловые эффекты экзотермических химических реакций с
ростом температуры обычно растут, а эндотермических падают;
С) можно, так как тепловой эффект химических реакций зависит от агрегат-
ного состояния компонентов: в жидких и твердых системах он обычно
возрастает, в газовых падает;
D) можно, если определить Cp или Cv реакции;
Е) тепловой эффект реакции всегда увеличивается с увеличением
температуры .
$$$ 23
Какая из характеристик системы, приведенной на рисунке, верна?
А) 0; Ср = 0;
В) 0 ; Ср = 0;
C) 0 ; Ср 0;
D) 0; Ср 0;
E) 0; Ср 0.
$$$ 24
Если для экзотермической реакции в интервале температур от Т1 до Т2
Ср 0, то при температуре Т2:
А) тепла выделяется больше, чем при Т1;
В) тепла выделяется меньше, чем при Т1;
С) тепла выделяется столько же, что и при Т1;
D) тепла поглощается меньше, чем при Т1;
Е) тепла поглощается больше, чем при Т1.
$$$ 25
Как выражается тепловой эффект реакции через теплоты сгорания веществ ( )?
2СО + S2 = 2COS
А) ;
B) ;
C) ;
D) ;
Е) .
$$$ 26
Какой из перечисленных ниже наборов термодинамических данных нужно найти в справочнике для расчета химической реакции , используя приближенное уравнение Кирхгофа?
А) ;
В) , ;
С) , Ср ;
D) , , Ср ;
Е) , Ср , а , в, с, с’.
$$$ 27
Стандартная теплота образования 1 моля C6H5NO2(ж) – это тепловой эффект следующей химической реакции:
A) 6С(тв) + 5Н + О2 + N = C6H5NO2(ж);
B) СO2 + Н2O(г) + 0,5N2 = C6H5NO2(ж);
C) C6H5NO2 = 6С(тв) + 2,5Н2 + N + O2;
D) 6С(графит) + 2,5Н2 + 0,5N2 + O2 = C6H5NO2(ж);
E) СO2 + Н2O(ж) + NО2 = C6H5NO2(ж).
$$$ 28
Укажите уравнение зависимости теплового эффекта реакции от темпера-
туры:
А) dH = CpdT;
B) dH/dT = Cp;
C) q = TdS;
D) dU/dT = Cv;
Е) q = A + dU.
$$$ 29
Чему равна разность между и при Т = 1000 К для реакции
С(т) + 2Н2 = СН4 ?
А) -8,31103 Дж;
B) 8,31105 Дж;
C) 1000 Дж;
D) –1000 Дж;
Е) 0.
$$$ 30
Как выражается реакции через теплоты образования участвующих в ней веществ ( ):
4СО + 2SО2 = S2 + 4CO2
А) ;
В) ;
С) ;
D) ;
Е) .
$$$ 31
Тепловой эффект реакции:
2Н2 + О2 =2 Н2О(г)
кДж/моль. Чему равна стандартная теплота сгорания Н2?
А) –483,68 кДж/моль;
В) 483,68 кДж/моль;
С) –957,36 кДж/моль;
D) –241,84 кДж/моль;
Е) 241,84 кДж/моль.
$$$ 32
Какие параметры системы необходимо поддерживать постоянными, чтобы по знаку изменения энтропии можно было бы судить о направлении самопроизвольного протекания процесса?
А) Р = const, T = const;
B) P = const, V = const;
C) V = const, T = const;
D) U = const, T = const;
E) U = const, V = const.
$$$ 33
Каково поведение энтропии изолированной системы при протекании в ней самопроизвольных процессов?
А) не изменяется;
B) растет и достигает максимального значения;
С) падает и достигает минимума;
D) сначала растет, потом падает;
E) сначала падает, потом растет.
$$$ 34
Как изменяется энтропия при увеличении давления при T = const?
А) возрастает;
В) убывает;
С) не изменяется;
D) проходит через максимум;
Е) проходит через минимум.
$$$ 35
Какую функцию необходимо рассчитать, чтобы узнать, возможно ли данная реакция при Р и Т = const?
А) ;
В) ;
С) G = H – Т S ;
D) H = U + nRT;
Е) U= Cv Т.
$$$ 36
Обратимыми называются такие процессы, в результате которых:
А) хотя бы одно из свойств системы принимает первоначальное значение;
В) исходное значение принимает любой термодинамический параметр
системы;
С) в исходное состояние возвращаются и система, и среда;
D) в исходное состояние возвращается только окружающая среда;
Е ) система возвращается в исходное состояние.
$$$ 37
Как изменяется энтропия вещества: а) при нагревании, б) при плавлении при p = const?
А) а) увеличивается, б) уменьшается;
В) а) уменьшается , б) увеличивается;
С) а) и б) уменьшается;
D) а) и б) увеличивается;
Е) ) а) и б) не изменяется.
$$$ 38
При постоянных V и Т самопроизвольные процессы протекают, если
А) возрастает энтропия ( S>0);
В) убывает энергия Гиббса (G <0);
С) возрастает энтальпия (Н >0);
D) возрастает энергия Гельмгольца ( F > 0);
Е) убывает энергия Гельмгольца (F < 0).
$$$ 39
Как ведет себя энергия Гельмгольца при сжатии газа при Т = const?
А) не изменяется;
В) убывает;
С) возрастает;
D) проходит через максимум;
Е) проходит через минимум.
$$$ 40
Рассчитать G, если H = 20,0 кДж, S = 100 Дж, а Т = 300К?
А) -10 кДж;
В) 30 кДж;
С) 50 кДж;
D) -0,67 кДж;
Е) -600 кДж.
$$$ 41
Как изменяются температуры кипения и замерзания воды с ростом давления?
А) не изменяются;
В) увеличиваются;
С) уменьшаются;
D) температура кипения увеличивается, а температура замерзания уменьшается;
Е) температура кипения уменьшается, а температура замерзания увеличивается.
$$$ 42
Для каких процессов справедливо соотношение: S = q/T ?
А) для любых;
В) для любых изотермических;
С) для любых обратимых;
D) для обратимых изотермических;
Е) ни для каких из приведенных.
$$$ 43
При уменьшении температуры системы энергия Гельмгольца при
V = const…
А) возрастает;
В) убывает;
С) не изменяется;
D) проходит через максимум;
Е) проходит через минимум.
$$$ 44
Рассчитайте изменение энтропии для 100 кратного обратимого расширения 1 моля идеального газа при постоянной температуре.
А) -38,3 Дж/моль•К;
В) 38,3 Дж/моль•К;
С) 831Дж/моль•К;
D) 16,65 Дж/моль•К;
Е) 0 Дж/моль•К.
$$$ 45
Как изменяется температура плавления веществ с повышением атмосферного давления?
А) не изменяется;
В) всегда увеличивается;
С) всегда уменьшается;
D) сначала увеличивается, затем уменьшается;
Е) может и увеличиваться, и уменьшаться.
$$$ 46
Как изменяется связанная энергия системы ТS при нагревании жидкости и при ее кипении?
А) увеличивается в обоих случаях;
В) уменьшается в обоих случаях;
С) не изменяется;
D) увеличивается при нагревании и не изменяется при кипении;
Е) уменьшается при нагревании и увеличивается при кипении.
$$$ 47
При изотермическом расширении 1 моля идеального газа в первом опыте объем увеличился от 2 до 4 м³ , во втором – от 500 до 1000 м³ , Укажите , в каком из опытов изменение энтропии больше?
А) S1 =S2;
В) S1 S2;
С) S1 < S2 ;
D) изменения энтропии вообще не происходит;
Е) приведенных данных недостаточно для ответа на вопрос.
$$$ 48
Как ведет себя энергия Гиббса вещества при его нагревании при Р = const?
А) всегда возрастает;
В) всегда убывает;
С) не изменяется;
D) проходит через максимум;
Е) проходит через минимум.
$$$ 49
Как изменяется Кр с ростом температуры, если данная реакция эндотермическая ?
А) возрастает;
В) убывает;
С) не изменяется;
D) сначала возрастает, затем не изменяется;
Е) сначала убывает, затем не изменяется.
$$$ 50
По какому из графиков можно определить теплоту испарения?
A)
B)
C)
D)
E)
$$$ 51
Чему равно Sкип одного моля вещества, если его Нисп = 30,0 кДж/моль, Ткип=300К?
А) 90000 кДж/К;
В) 330 кДж/К;
С) 270 кДж/К;
D) 10 кДж/К;
Е) 0,1 кДж/К.
$$$ 52
Чему равно DSпл 3 молей вещества, если его DНпл = 80,0 кДж/моль, Тпл=800К?
А) 0,3;
В) 0,1;
С) 30;
D) 3,33;
Е) 990.
$$$ 53
При постоянных Р и Т самопроизвольно протекают процессы, если
А) возрастает энергия Гиббса (G >0);
В) убывает энергия Гиббса (G <0);
С) возрастает энтропия (S>0);
D) убывает энтропия (S <0) ;
Е) убывает энергия Гельмгольца(F <0).
$$$ 54
Укажите , какое уравнение связывает I и II законы термодинамики?
А) ТdS = dU + PdV;
В) dS = q/T;
C) q = dU + PdV;
D) dG =- SdT + VdP;
Е) dF = - TdS + PdV.
$$$ 55
Как ведет себя энергии Гиббса вещества при увеличении давления при
T = const?
А) возрастает;
В) убывает;
С) не изменяется;
D) проходит через максимум;
Е) проходит через минимум.
$$$ 56
При каких условиях изменение энтропии может быть равно работе процесса?
А) Р = const;
B) V = const;
C) T = const;
D) U = const;
E) ни при каких.
$$$ 57
Определить состав смеси в момент равновесия для реакции, протекающей в доменной печи:
FeO + CO ↔ Fe + CO2,
если при Т=1273 К константа равновесия равна KP =2,5.
А) Х(CO)=71,4% ; Х (CO2)=28,6%;
В) Х(CO)= 28,6%; Х (CO2)= 71,4%;
С) Х (FeO)=35,7%; Х (CO)= 35,7%; Х (CO2)=14,3%; Х (Fe )=14,3%;
D) Х (FeO)= 14,3%; Х ( CO)= 14,3%; Х (CO2)= 35,7%; Х (Fe )= 35,7%;
Е) Х (FeO)= 71,4%; Х (Fe )=28,6%.
$$$ 58
От каких факторов зависят константы равновесия Кр и Кх данной реакции?
А) Кр и Кх только от температуры;
В) Кр от температуры ; Кх от концентрации;
С) Кр от давления и температуры; Кх от концентрации веществ и температуры;
D) Кр и Кх от давления и температуры;
Е) Кр от температуры; Кх от температуры и давления.;
$$$ 59
Какова размерность константы равновесия для химической реакции
2А + В↔С, если концентрации выражены в моль/л?
А) моль/л;
В) моль2/л;
C моль/л2;
D) л2/моль2;
Е) моль2/л2.
$$$ 60
Как изменятся константы равновесия Кх следующих реакции при увеличении давления?
1)С2 Н4 (г) + Н2(г) ↔ С2Н6(г)
2)N2 + O2 ↔ 2NO
А) обе константы не изменяются;
В) обе константы увеличиваются;
С) Кх(1) - увеличивается; Кх(2) - уменьшается;
D) Кх(1) - увеличивается; Кх(2) - не изменяется;
Е) Кх(1) - не изменяется; Кх(2) - увеличивается.
$$$ 61
Укажите формулу связи между КР и КС гетерогенной реакции
С2 Н4 + SO2 ↔ 2С(т) + 2H2S
А) KP = KC(RT)-2;
В) KP = KC(RT)-1;
С) КР = КС;
D) KP = KC(RT)2;
Е) KP = KC (RT).
$$$ 62
Соотношение между величинами констант равновесия КР, КХ, КС для идеальных газовых систем должно быть следующим:
А) КР > КХ > КС;
В) КX,> КP> КС;
C) КC > КP > КX;
D) КР = КХ = КС
Е) соотношение может быть любым, зависящим от реакции.
$$$ 63
Найдите константу равновесия Кр реакции:
CaO +CO2 ↔ CaCO3 ,
если давление диссоциации CaCO3 при данной температуре равно 400 Па.
А) 400;
В) 200;
C) 100;
D) 0,4;
Е) 0,0025.
$$$ 64
При каких условиях численное значение константы равновесия не зависит от способа выражения состава реагирующей смеси?
А) P = const;
В) V = const;
C) T= const;
D) = 0;
Е) CP = 0.
$$$ 65
Если давление не оказывает влияния на химическое равновесие в идеальной газовой системе, то для нее справедливо следующее соотношение:
А) КР >КС > КХ;
В) КХ > КС > КР;
C) КР = КХ = КР;
D) КC > КР > KХ;
Е) КС = КР > КХ .
$$$ 66
Как изменятся константы равновесия Кх следующих реакции;
1) 2C(т) + О2 ↔ 2СО
2) 2NO + O2 ↔ 2NO2
при увеличении давления?
А) Кх(I) - увеличивается; Кх (2) - уменьшается;
В) Кх(I) - увеличивается; Кх (2) - не изменяется;
С) Кх(I) - уменьшается; Кх (2) - увеличивается;
D) обе константы не изменяется;
Е) обе константы увеличивается.
$$$ 67
Найдите константу равновесия реакции:
2SO2 + O2 ↔ 2SO3
если равновесные концентрации веществ следующие: моль/л, моль/л; моль/л.
А) 8,33;
В) 4,17;
С) 0,24;
D) 0,12;
Е) 5,0.
$$$ 68
Как изменятся константы равновесия Кх следующих реакции:
1) N2O4 ↔ 2NO2
2) 6C(т) + 3H2(г) ↔ C6H6(г)
при увеличении давления?
А) Кх(1) - уменьшается; Кх(2) - увеличивается;
В) Кх(1) - увеличивается; Кх(2) - уменьшается;
С) Кх(1) и Кх(2) - увеличиваются;
D) Кх(1) и Кх(2) - уменьшаются;
Е) Кх(1) и Кх(2) - не изменяются.
$$$ 69
Укажите правильную запись для константы равновесия гетерогенной реакции:
Са(т) + 2СН4(г) ↔ СаС2(т) + 4Н2
А) ;
В) ;
С) ;
D) ;
Е) .
$$$ 70
Как изменится значение константы равновесия Кр реакции А+2В↔АВ2, если общее давление в системе увеличить в 2 раза? Все вещества находятся в идеальном газообразном состоянии.
А) не изменится;
В) увеличится в 2 раза;
С) уменьшится в 2 раза;
D) увеличится в 4 раза;
Е) уменьшится в 4 раза.
$$$ 71
Найдите константу равновесия Кс реакции:
N2 + 3H2 ↔ 2NH3,
если равновесные концентрации веществ равны:
моль/л, моль/л, моль/л.
А) 4000;
В) 100;
С) 0,00025;
D) 0,001;
Е) 24,8.
$$$ 72
Найдите константу равновесия реакции:
2Ag +½ O2 ↔ Ag2O,
если давление диссоциации Ag2O при данной температуре равно 4• 10-8Па.
А) 4• 10-8 ;
В) 4• 108 ;
С) 2• 10-4 ;
D) 0,25• 108;
Е) 0,5• 104
$$$ 73
Константа равновесия KP для реакции 2 CO2 ↔ O2 + 2 CO при 2000 К
и давлении 101325 Па равна 2,806 Па. Определить значение KС при этой температуре.
А) 46,635• 103 моль/м3 ;
В) 2,806 моль/м3;
С) 0,845• 10-4 моль/м3;
D) 1,69•10-4 моль/м3;
Е) 592,3 моль/м3.
$$$ 74
Укажите формулу связи между КР и КС гетерогенной реакции
С(т) + 2Н2 ↔ СН4 .
А) KP = KC;
В) KP = KC(RT)2 ;
С) KP = KC(RT)3;
D) KP = KC(RT)-1;
Е) КР = КС(RT)-2.
$$$ 75
Как изменяется константа равновесия химической реакции с ростом температуры, если реакция идет с выделением тепла?
A) не изменяется;
B) растет;
C) уменьшается;
D) сначала уменьшается, затем не изменяется;
Е) растет, затем не изменяется.
$$$ 76
Какова моляльная концентрация раствора, приготовленного из 20 г NaOH и 500 г Н2О (MNaOH = 40 г/моль)?
А) 2 моль/кг;
В) 0,04 моль/кг;
С) 4 моль/кг;
D) 1 моль/кг;
Е) 0,001 моль/кг
$$$ 77
Массовая доля NaOH в водном растворе ω=8%. Определить молярную концентрацию NaOH, если плотность этого раствора ρ=1 г/см3.
А) 0,8 моль/ л;
В) 3,47 моль/ л;
С) 2,17 моль/ л;
D) 0,2 моль/ л;
Е) 2 моль/ л.
$$$ 78
80 г NaOH (М = 40 г/моль) растворено в 144 г Н2О. Найти молярную долю Х (NaOH) и Х(Н2О) в этом растворе.
А) 0,8; 0,2;
В) 0,2; 0,8;
С) 0,25; 0,75;
D) 0,75; 0,25;
Е) 0,2; 0,2.
$$$ 79
Какие из следующих утверждений:
1) закон Рауля соблюдается для каждого компонента раствора ;
2) Vсмеш. = 0; 3) Sсмеш. = 0; 4) Gсмеш. = 0; 5) Hсмеш. = 0.
справедливы для идеального раствора?
А) 1), 2), 4);
В) 2), 3), 4), 5);
С) 1), 2), 5);
D) 1), 2), 3);
Е) 3), 4), 5).
$$$ 80
Определить, насколько понизится давление насыщенного пара растворителя над раствором, содержащем 80 г нелетучего вещества (М = 40 г/моль) в 144 г Н2О.
А) на 20%;
В) на 80%;
С) на 25%;
D) на 75%;
Е) на 35,7%.
$$$ 81
Водный раствор, содержащий нелетучее растворенное вещество (не электролит), замерзает при 271,5К. Определить температуру кипения раствора, если температура замерзания воды 273 К; температура кипения воды 373,2К . Криоскопическая постоянная воды 1,86; эбуллиоскопическая постоянная воды 0,52.
А) 373,62 К;
В) 372,78 К ;
C) 271,92 К;
D) 271,08 К;
E) 378,57 К.
$$$ 82
Имеется растворитель (I), разбавленный раствор летучего вещества (II) и разбавленный раствор нелетучего вещества (III) в этом же растворителе той же концентрации. В каком соотношении будут находиться температуры кипения этих жидкостей?
А) Т1 >Т2>Т3;
В) Т2 < Т1 < Т3 ;
C) Т1 <Т2<Т3;
D) Т1 = Т2 = Т3;
E) Т3 < Т1 < Т2 .
$$$ 83
От каких параметров зависит коэффициент распределения?
А) от концентрации третьего компонента;
В) только от температуры;
С) от температуры и природы веществ;
D) от концентрации третьего компонента и природы веществ;
Е) только от природы вещества.
$$$ 84
Сколько молей не электролита должен содержать 0,5 л раствора, чтобы его осмотическое давление при 180С равнялось 96728 Па?
А) 40;
В) 20;
С) 0,02;
D) 0,04;
Е) 0,323.
$$$ 85
Как изменяется энтропия (S), объем (V), энергия Гиббса (G) при образовании идеального раствора?
А) S < 0; V > 0; G < 0;
B) S > 0; V < 0; G > 0;
C) S > 0; V = 0; G > 0;
D) S > 0; V = 0; G < 0;
E) S = 0; V > 0; G < 0.
$$$ 86
Kак изменяется растворимость газа в жидкости с увеличением давления газа и температуры?
А) увеличивается в обоих случаях;
В) уменьшается в обоих случаях;
С) не изменяется;
D) увеличивается с увеличением давления и уменьшается с увеличением
температуры;
Е) уменьшается с увеличением давления и увеличивается с ростом
температуры.
$$$ 87
Чему равны температура кипения и температура замерзания раствора йода в бензоле, если концентрация йода 1 моль/кг, а температура кипения бензола tk = 780С и температура замерзания бензола tз = 5,50С?
(Еэ = 2,40; Eк = 5,10)
А) 80,40С; 5,10С;
В) 80,40С; 0,40С;
С) 80,40С; 10,60С;
D) 75,60С; 0,40С;
Е) 75,60С; 10,60С.
$$$ 88
Чему равны температура кипения и температура замерзания раствора глицерина в воде, (в = 1,5 моль/кг) (эбуллиоскопическая постоянная воды 0,520, а криоскопическая постоянная воды 1,860)?
А) 0,780С; 2,790С;
В) 100,780С; 2,790С;
С) 99,220С; -2,790С;
D) 100,780С; -2,790С;
Е) 99,220С; 2,790С.
$$$ 89
При 220С и давлении 52 .103 Па растворимость H2S в анилине равна 10,6 кг/м3. Чему равна растворимость H2S в анилине при 155 . 103 Па и той же температуре согласно закону Генри?
А) 760 кг/м3 ;
В) 31,6 кг/м3.
С) 3,55 кг/м3;
D) 0,28 кг/м3;
Е) 0,15 кг/м3.
$$$ 90
Как изменяется давление насыщенного пара растворителя над раствором с увеличением концентрации растворенного вещества (Х2) и растворителя (Х1).
А) не изменяется;
В) увеличивается с увеличением Х2 и уменьшается с увеличением Х1;
С) увеличивается с увеличением Х1 и уменьшается с увеличением Х2;
D) увеличивается в обоих случаях;
Е) уменьшается в обоих случаях.
$$$ 91
Растворимость йода в сероуглероде при Т=298 К С1=200,6 кг/м3 , а в воде С2=0,340 кг/м3. Определите коэффициент распределения йода между сероуглеродом и водой.
А) 68,2
В) 0,0017;
С) 590;
D) 0,505;
Е) 200,94.
$$$ 92
Сколько можно получить 5% раствора сахара из 2 кг 40% раствора?
А) 0,175 кг;
В) 0, 25 кг;
С) 50 кг;
D) 16 кг;
Е) 160 кг.
$$$ 93
Чему равно осмотическое давление раствора сахара в воде при температуре 270С, если его концентрация 1моль/л?
А) 0,08478 кПа;
В) 84,78 кПа;
С) 2,493 кПа;
D) 249,3 кПа;
Е) 2493 кПа.
$$$ 94
При растворении 5 г вещества в 200 г воды получается раствор, кристал-лизующийся при -1,450С. Определите молярную массу (г/моль) растворенного вещества. Криоскопическая постоянная воды 1,860.
А) 20;
В) 24;
С) 42;
D) 65;
Е) 32.
$$$ 95
Определите температуру кипения и замерзания раствора сахара в воде, если 68,4 г сахара растворено в 100 г воды (М сахара=342г/моль; Ек = 0,520 ;
Eз =1,860).
А) 100,520С; - 1,860С;
В) 1,040С; - 3,720С;
С) 98,960С; +3,720С;
D) 101,040С; - 3,720С;
Е) 101,040С; 3,720С.
$$$ 96
Чему равно число степеней свободы ( С ) однокомпонентной системы, содержащей жидкую и твердую фазы в состоянии равновесия?
А) 0;
В) 1;
С) 2;
D) 3;
Е) 4.
$$$ 97
Определите вариантность системы (С), состоящей из раствора К2SO4 и Na2SO4 в воде, в присутствии паров воды и кристаллов обеих солей?
А) 0;
В) 1;
С) 2;
D) 3;
Е) 4.
$$$ 98
На диаграмме кипения проведена нода аb. Чему равно отношение масс жидкой и газообразной фаз?
А) ас/сb;
В) аb/ас;
С) ас/аb;
D) аb/сb;
Е) сb/ас.
$$$ 99
Азеотроп – это…
А) смесь, отвечающая полной взаимной растворимости двух компонентов;
В) критическая точка в двойной системе;
С) нераздельно кипящая смесь компонентов;
D) точка, в которой два твердых компонента находятся в равновесии с одним и тем же расплавом;
Е) сингулярная точка на диаграммах плавкости двухкомпонентных систем.
$$$ 100
Что будет в первую очередь перегоняться при фракционной перегонке жидкой смеси, состав которой изображен на диаграмме Коновалова точкой «а»?
А) чистый компонент А;
В) чистый компонент В;
С) смесь А и В состава b;
D) смесь А и В состава а;
Е) азеотропная смесь состава С.
$$$ 101
Сколько фаз и какие находятся в равновесии в т. К и т. М на диаграмме состояния воды?
А) т.К - три фазы : жидкость, пар, лед; т.М - одна фаза – пар ;
В) т.К - две фазы: жидкость и пар; т.М - одна фаза –лед;
С) т.К - одна фаза – пар; т.М - одна фаза – жидкость ;
D) т.К - две фазы: жидкость и лед; т.М - две фазы: жидкость и пар;
Е) т.К - две фазы : лед и пар; т. М - три фазы : жидкость, пар, лед.
$$$ 102
Какие фазы на диаграмме плавкости находятся в равновесии в областях, обозначенных т.М и т.Р?
А) М - расплав; Р – кристаллы А;
В) М - кристаллы А, кристаллы В и расплав; Р - кристаллы А и кристаллы В;
С) М - кристаллы А и расплав; Р – кристаллы А и кристаллы В;
D) М - кристаллы В и расплав; Р –расплав;
Е) М - кристаллы А и кристаллы В; Р – кристаллы А, кристаллы В и расплав.
$$$ 103
Укажите правильную кривую охлаждения состава а.
А) кривая I ;
В) кривая II;
С) кривая III;
D) кривая IV;
Е) кривая V.
$$$ 104
Смесь веществ А и В состава , ограниченно растворимых друг в друге, нагрета до температуры Т1. По какой из формул можно найти массовое содержание (m2) раствора состава 2, находящегося в равновесии с раствором состава 1, если известна общая масса системы m ?
А) ;
В) ;
С) ;
D) ;
Е) .
$$$ 105
Сколько фаз находится в т. М и в т. L на диаграмме Алексеева?
А) в т. М и в т. L -одна фаза;
В) в т. M - две фазы, в т. L - две фазы;
С) в т. M - одна фаза, в т. L - две фазы;
D) в т. M - две фазы, в т. L - одна фаза;
Е) в т. M - две фазы, в т. L - три фазы.
$$$ 106
Если компоненты системы неограниченно растворимы в жидкой и твердой фазах, то диаграмма плавкости будет иметь вид:
А)
В)
С)
D)
E)
$$$ 107
Какие фазы на диаграмме плавкости находятся в равновесии в условиях, обозначенных т. М и т. N?
А) в т. М - жидкий расплав; в т. N - кристаллы А и жидкий расплав;
В) в т. М - жидкий расплав; в т. N - кристаллы А, В и жидкий расплав;
С) в т. М - расплав; в т. N - твердый раствор А и В и жидкий расплав;
D) в т. М - твердый раствор А и В и жидкий расплав; в т. N - жидкий расплав;
Е) в т. М - жидкий расплав; в т. N - твердый раствор А и В.
$$$ 108
Как называется точка на диаграмме плавкости, в которой из жидкого расплава происходит кристаллизация двух твердых фаз одновременно?
А) эвтектическая;
В) перитектическая;
С) критическая;
D) азеотропная;
Е) фигуративная.
$$$ 109
Составы жидкой и твердой фаз на этой диаграмме плавкости совпадают…
А) в точках ТA и ТB;
В) в точках ТA , С и ТB;
С) только в точке С;
D) во всех точках, лежащих на кривой солидуса;
Е) во всех точках, лежащих на кривой ликвидуса.
$$$ 110
Какое из следующих утверждений неверно?
А) система из жидкой воды и водяного пара состоит из двух фаз;
В) раствор соли в воде с осадком этой соли представляет собой двухфазную систему;
С) раствор двух солей в воде является однофазной системой;
D ) система не может иметь более трех фаз одновременно;
Е) система, состоящая из двух веществ может быть однофазной.
$$$ 111
Отметьте гомогенные области на диаграмме плавкости.
А) 1;
В) 2, 3, 5;
С) 1, 2, 3;
D) 1, 4, 6;
Е) 4, 5, 6.
$$$ 112
Какие фазы находятся в равновесии в т. О1, М и К диаграммы состояния серы?
А) в т. О1 - Sp, Sм, пар; в т. К - пар; в т.М - Sм и жидкость ;
В) в т. О1 - Sм жидкость и пар; в т. К – жидкость; в т.М - жидкость и пар;
С) в т. О1 - Sp , жидкость и пар; в т. К – пар; в т.М - Sм и пар;
D) в т. О1 - Sp и Sм ; в т. К - пар и Sp; в т.М- Sp и жидкость ;
Е) в т. О1 - пар и Sм ; в т. К - жидкость; в т.М- Sp, Sм, пар.
$$$ 113
Укажите область расслоения двух твердых растворов на диаграмме плавкости:
А) 1;
В) 2;
С) 3;
D) 4;
Е) 6.
$$$ 114
Какие фазы находятся в равновесии на диаграмме плавкости в точках Е и М?
А) в точке Е кристаллы А, кристаллы В и расплав; в точке М кристаллы В;
В) в точке Е твердый раствор А в В и расплав; в точке М твердый раствор А в В;
С) в точке Е твердый раствор А в В, твердый раствор В в А и расплав; в точке М твердый раствор А в В;
D) в точке Е твердый раствор А в В и твердый раствор В в А; в точке М твердый раствор В в А и расплав;
Е) в точке Е расплав А и В; в точке М кристаллы В.
$$$ 115
Укажите правильную кривую охлаждения для расплава «а».
А) кривая I;
В) кривая III;
С) кривая II;
D) кривая V;
Е) кривая IV.
$$$ 116
Как называется линия, изображающая на диаграмме состояния зависимость температуры начала кристаллизации от состава двухкомпонентной смеси?
А) солидуса;
В) ликвидуса;
С) расслоения;
D) нода;
Е) кипения.
$$$ 117
Какая линия на диаграммах состояния называется «нодой»?
А) кривая, выше которой находится только жидкая фаза;
В) линия, ниже которой находится только твердые фазы;
С) кривая зависимости температуры системы от времени;
D) кривая, выше которой находится только пар;
Е) прямая, соединяющая точки равновесных фаз.
$$$ 118
Укажите правильную запись для скорости химической реакции типа
А + В R + D
A) ;
B) ;
C) ;
D) ;
E) .
$$$ 119
k = 0,3 л/мольмин. Укажите порядок реакции.
А) 0;
В) 1;
С) 2;
D) 3;
Е) 1/2.
$$$ 120
k = 8,9 л2/моль2мин. Укажите порядок реакции.
А) 0;
В) 1;
С) 2;
D) 3;
Е) ½
$$$ 121
k = 2,3 сек-1. Укажите порядок реакции.
А) 0;
В) 1;
С) 2;
D) 3;
Е) 1/2.
$$$ 122
В каких единицах выражается скорость химической реакции?
А) {[концентрация][объем]-1};
В) {[время][ концентрация ]-1};
С) {[концентрация][время]};
D) {[концентрация][время]-1};
Е) {[масса][объем]-1}.
$$$ 123
Укажите молекулярности приведенных ниже реакции:
2NO + Br2 = 2NOBr
CH3COCH3 = C2H5 + CO + H2.
А) 1; 2;
В) 3; 4;
С) 3; 1;
D) 2; 1;
Е) 5; 4;
$$$ 124
От каких факторов зависит скорость реакции?
A) только от концентрации исходных веществ;
B) от концентрации исходных веществ и температуры;
C) только от температуры;
D) от природы веществ и температуры;
E) от природы веществ, температуры и концентрации веществ.
$$$ 125
Каким из приведенных методов можно определить дробный порядок реакции?
A) подстановки;
B) графически;
C) комбинируя несколько методов;
D) никаким;
E) по периоду полураспада.
$$$ 126
Для реакции первого порядка при С0 = 1 моль/л 1/2 = 500С. Каково
значение 1/2 при С0 = 2 моль/л?
А) 250 с.;
В) 1000 с.;
С) 500 с.;
D) 50 с.;
Е) 100 с.
$$$ 127
Как изменится период полураспада для реакции второго порядка, если
исходная концентрация увеличится в 2 раза?
А) увеличится в 2 раза;
В) уменьшится в 2 раза;
С) увеличится в 4 раза;
D) уменьшится в 4 раза;
Е) не изменится.
$$$ 128
Как изменится период полураспада для реакции третьего порядка, если исходная концентрация увеличится в 2 раза?
А) увеличится в 2 раза;
В) уменьшится в 2 раза;
С) уменьшится в 4 раза;
D) уменьшится в 8 раз;
Е) увеличится в 8 раз.
$$$ 129
От каких факторов зависит константа скорости?
A) температуры (Т);
B) времени ();
C) концентрации (С);
D) температуры (Т) и концентрации (С);
E) времени () и концентрации (С).
$$$ 130
Могут ли порядок реакции и молекулярность быть дробными величинами?
А) не могут;
В) могут;
С) порядок может, молекулярность нет;
D) молекулярность может, порядок нет;
Е) могут, если это сложная реакция.
$$$ 131
Чему равны порядки реакций, если скорости их выражаются уравнениями
V1 = kCАCВ
V2 = ?
A) 0; 1;
B) 1; 2;
C) 2; 3;
D) 3; 2;
E) 1; 3.
$$$ 132
Как изменится константа скорости реакции
СН3СОСН3 = С2Н4 + СО + Н2
если концентрацию исходного вещества увеличить в 2 раза?
А) не изменится;
В) увеличится в 2 раза;
С) уменьшится в 2 раза;
D) увеличится в 4 раза;
С) уменьшится в 4 раза.
$$$ 133
Определить скорость реакции третьего порядка, если k = 100 л2/моль2мин,
а С = 0,1 моль/л.
А) 1000;
В) 10;
С) 1;
D) 0,1;
Е) 10000.
$$$ 134
Определить скорость реакции нулевого порядка, если k = 2,5 моль/лмин,
а С = 0,1 моль/л.
А) 2,5;
В) 0,25;
С) 25;
D) 0,025;
Е) 250.
$$$ 135
Определить скорость реакции первого порядка, если k = 0,2 мин-1,
а С = 0,5 моль/л.
А) 0,1;
В) 1;
С) 0,4;
D) 2;
Е) 0,7.
$$$ 136
Определить скорость реакции второго порядка, если k = 10 л/мольмин,
а С = 0,2 моль/л.
А) 2;
В) 0,4;
С) 50;
D) 0,02;
Е) 250.
$$$ 137
Зависят ли константа скорости и скорость реакции от температуры и концентрации?
А) зависят;
В) не зависят;
С) скорость зависит только от концентрации, а константа скорости только от
температуры;
D) скорость зависит от концентрации и температуры, а константа скорости
только от температуры;
Е) скорость зависит только от температуры, а константа скорости от
температуры и концентрации.
$$$ 138
Как изменится скорость реакции
4HCl + О2 = 2H2О + 2Cl2 ,
если объем системы увеличить в 2 раза?
А) увеличится в 8 раз;
В) увеличится в 16 раз;
С) уменьшится в 16 раз;
D) увеличится в 32 раза;
Е) уменьшится в 32 раза.
$$$ 139
Во сколько раз увеличится скорость реакции, если температура возрастет
на 200, а = 2?
А) в 2 раза;
В) в 3 раза;
С) в 4 раза;
D) в 6 раз;
Е) в 8 раз.
$$$ 140
Сопоставьте константы скорости двух реакций второго порядка, если исходные концентрации обоих реагирующих веществ одинаковы: первая реакция – С0 = 1,5 моль/л, ½ =200 мин; вторая реакция С0 = 2,0 моль/л,
½ =300 мин.
A) к1 = 2к2;
B) к1 = к2;
C) к1 = к2/2;
D) к1 = 3к2;
E) к1 = 1,5к2.
$$$ 141
Что называется энергией активации?
А) количество энергии, выделяющейся (или поглощающейся) при
образовании 1 моля продукта;
В) общее количество энергии соударяющихся молекул;
С) избыточная энергия по сравнению со средней энергией, которой должны
обладать молекулы, чтобы между ними произошла химическая реакция;
D) внутренняя энергия системы;
Е) средняя энергия молекул при взаимодействии.
$$$ 142
Чему равен коэффициент Вант-Гоффа, если при увеличении температуры на 400 скорость реакции возросла в 16 раз?
А) = 2;
В) = 1;
С) = 3;
D) = 4;
Е) = 1,4.
$$$ 143
Во сколько раз возрастет скорость реакции при повышении температуры от 770С до 1170 С, если ЕА=100кДж/моль?
А) 81 раз;
В) 16 раз;
С) 3,6 раза;
D) 53 раза;
E) 34 раза.
$$$ 144
Для реакции А + В Д при СА = 0,3 моль/л, СВ = 2 моль/л был обнаружен второй порядок и измерена скорость, равная 1,210-4 моль/лс. Определите К.
A) 210-4 л/мольс;
B) 0,7210-4 л/мольс;
C) 810-4 л/мольс;
D) 0,8310-4 л/мольс;
E) 1,210-4 л/мольс.
$$$ 145
Как выглядит зависимость константы скорости реакции от концентрации
исходных веществ?
A)
B)
С)
D)
E)
$$$ 146
Какие из уравнений определяют периоды полураспада реакций первого, второго и третьего порядков?
а) ; б) ; в) ; г) ; д)
А) а – 1 , б – 2, в – 3 порядков;
В) в – 1 , б – 2, г – 3 порядков ;
С) б – 1 , г – 2, д – 3 порядков;
D) а – 1 , в – 2, б – 3 порядков;
Е) в – 1 , а – 2, б – 3 порядков;
$$$ 147
В каком соотношении находятся константы скорости реакций третьего порядка, если при исходной концентрации С0 = 1 моль/л, периоды полураспада равны ; ?
A) к1 = к2;
B) к2 = к12;
C) к1 = ½ к2;
D) к1 = 2к2;
E) к1 = к22.
$$$ 148
Как изменится скорость реакции: N2 + 3H2 = 2NH3,
если концентрацию Н2 увеличить в 2 раза?
А) увеличится в 2 раза;
В) уменьшится в 2 раза;
С) не изменится;
D) увеличится в 8 раз;
Е) увеличится в 6 раз.
$$$ 149
Определить, какая доля исходного вещества распадется в течение 10 минут, если К=0,1 мин-1.
А) 2,7 %;
В) 37 %;
С) 63 %;
D)100 %;
E) 1 %
$$$ 150
Сколько % исходного вещества прореагирует за время τ=25 мин, если С0=0,1 кмоль/м3, К=0,01 м3/кмоль∙с?
А) 12,5 %;
В) 20 %;
С) 40 %;
D) 60 %;
E) 80%.
$$$ 151
Во сколько раз возрастает скорость реакции, если температура увеличивается с 330К до 360К, а = 3?
A) в 3 раза.
B) в 6 раз.
C) в 9 раз.
D) в 18 раз.
E) в 27 раз
$$$ 152
Используя какую зависимость, можно определить графически энергию активации?
A)
B)
C)
D)
E)
$$$ 153
В каком количественном соотношении находятся константы скорости двух реакций первого порядка, если известно, что период полураспада первой реакции в пять раз больше, чем второй?
А) К1 = К2;
В) К2 = К51;
С) К2 = 5К1;
D) К1 = 5К2;
Е) К1 = К5 2.
$$$ 154
Автокаталитические реакции – это…
А) самопроизвольные реакции в присутствии катализатора;
В) реакции на твердой поверхности катализатора;
С) реакции, в которых промежуточные вещества или продукты реакции
могут катализировать процесс;
D) реакции, в которых катализаторами являются активные радикалы;
Е) реакции, в которых катализаторами являются радиационные излучения.
$$$ 155
Вещество, добавление которого увеличивает активность катализатора, называют…
А) ингибитором;
В) индуктором;
С) акцептором;
D) актором;
Е) промотором.
$$$ 156
Вещество, добавление которого полностью или частично ликвидирует активность катализатора, называют…
А) каталитическим ядом;
В) промотором;
С) акцептором;
D) актором;
Е) ингибитором;
$$$ 157
Какой из кинетических параметров реакции не изменяется в присутствии катализатора?
A) константа скорости прямой реакции;
B) константа скорости обратной реакции;
C) скорость реакции;
D) энергия активации;
E) константа равновесия.
$$$ 158
Что такое квантовый выход?
A) это выход продукта фотохимической реакции;
B) это отношение числа прореагировавших молекул к числу поглощенных
фотонов;
C) это отношение числа молекул, вступивших в фотохимическую реакцию, к
числу молекул, полученных в реакции;
D) это число поглощенных фотонов, отнесенных к числу прореагировавших
молекул;
E) это число молекул, участвующих во всей фотохимической реакции.
$$$ 159
Активные центры на поверхности твердого катализатора называются…
A) адсорбентами;
B) ядами;
C) ингибиторами;
D) мультиплетами
E) промоторами.
$$$ 160
Если в системе идет одновременно несколько реакций, причем протекание некоторых из них возможно лишь при условии протекания других реакций, то такие реакции называются…
А) параллельными;
В) последовательными;
С) обратимыми;
D) сопряженными;
Е) цепными.
$$$ 161
Какая из приведенных ниже цепных реакцией является разветвленной?
A) H2 + Br2
B) H2 + CI2
C) CH4 + CI2
D)
E) H2 + O2
$$$ 162
Какое из следующих положений не является признаком катализатора?
A) катализатор уменьшает энергию активации;
B) катализатор имеет избирательное действие;
C) катализатор использует в очень малых количествах;
D) катализатор не влияет на выход продукта реакции;
E) катализатор увеличивает выход продукта реакции.
$$$ 163
Какая из приведенных стадии цепной реакции описывает рост цепи?
A) CI2 2CI•;
B) (C6H5COO)2 C6H5COO• + C6H5• + CO2;
C) Na + CI2 NaCI + CI•;
D) H2 + CI• HCI + H•;
E)
$$$ 164
Укажите, какое из веществ, участвующих в реакции, является катализатором?
2NO + O2 = 2NO2
2NO2 + 2SO2 = 2SO3 + 2NO
A) NO;
B) O2;
C) NO2;
D) SO2;
E) никакое из приведенных.
$$$ 165
На какой из параметров оказывает влияние катализатор?
A) константу равновесия реакции;
B) число столкновении между молекулами;
C) энергию активацию;
D) выход продукта;
E) прочность активированного комплекса.
$$$ 166
Во сколько раз возрастет скорость реакции (ЕА=250 кДж/моль) при применении катализатора ( ЕА=180 кДж/моль) , Т=1800 К.
А) в 4,7 раза;
В) в 108 раз;
С) в 47 раз;
D) в 76600 раз;
E) в 70 раз.
$$$ 167
Чему равна степень диссоциации электролита, если = 5,0, а
=10,0 Ом-1 кмоль-1м2?
А)0,15;
В) 1;
С) 2;
D) 50;
E) 0,5.
$$$ 168
Давление насыщенного пара над водным раствором Na2SO4 (М=142г/моль) c массовой долей 10% при 40°С равно 53,6 мм.рт.ст. Рассчитайте степень электролитической диссоциации этой соли, если давление насыщенного пара воды в данных условиях мм.рт.ст.
А) 0,6;
В) 0,5;
С) 0,35;
D) 0,15;
Е) 0,031
$$$ 169
Укажите уравнение, соответствующее закону разбавления Оствальда для слабого электролита Н3РО4?
А) ;
В) ;
С) ;
D) ;
Е) .
$$$ 170
При некоторой концентрации Mg(NO3)2 изотонический коэффициент раствора равен 2,4. Найти кажущуюся степень диссоциации вещества.
А) 20%;
В) 40%;
С) 50 %;
D) 60%;
Е) 70%.
$$$ 171
Чему равен изотонический коэффициент (i) раствора FeCI3, если = 0,5?
А) 4;
В) 3;
С) 2,5;
D) 1,5;
E) 0,5.
$$$ 172
Как зависят степень () и константа диссоциации (КD) слабого электролита от концентрации (С)?
А) ни , ни КD не зависят от С;
В) с увеличением С и КD уменьшаются;
С) с увеличением С и КD увеличиваются;
D) с увеличением С уменьшается, КD остается постоянной;
E) с увеличением С остается постоянной, а КD увеличивается.
$$$ 173
Определите константу диссоциации бинарного электролита КА, если его концентрация в растворе 1 моль/л, а степень диссоциации 0,6.
А) 0,9;
В) 0,6;
С) 0,4;
D) 0,2;
E) 0,1.
$$$ 174
Чему равен изотонический коэффициент (i) бесконечно разбавленного раствора CuCI2 ?
А) 0;
В) 1;
С) 2;
D) 3;
E) 4.
$$$ 175
Определите константу диссоциации электролита К2А, если его концентрация С = 1 моль/л; = 0,5.
А) 0,5;
В) 1;
С) 0,25;
D) 0,05;
E) 0,1.
$$$ 176
Чему равен рОН раствора Са(ОН)2 с концентрацией С= 0,5 моль/л; = 0,1?
А) 0;
В) 1;
С) 2;
D) 3;
E) 4.
$$$ 177
Определите рН 0,01 молярного раствора СН3СООН, если степень диссоциации кислоты 10%.
А) 3;
В) 2;
С) 1;
D) 0,5;
Е) 0,2.
$$$ 178
Определите рН раствора Н2S, если = 0,001, а С = 0,05 моль/л.
А) 1;
В) 2;
С) 3;
D) 4;
E) 5.
$$$ 179
; Чему равен рН раствора, и какая это среда?
A) 3, кислая;
B) 3, щелочная;
C) 11, кислая;
D) 11, щелочная;
E) –3, кислая.
$$$ 180
; Чему равен рОН, и какая это среда?
А) 9, щелочная;
B) 9, кислая;
C) 5, кислая;
D) 5, щелочная;
E) 6, кислая.
$$$ 181
Количество диссоцированного вещества в 0,05 молярном растворе равно 0,025 моль/л. Определите степень диссоциации вещества.
А) 0,05;
В) 0,00125;
С) 0,025;
D) 0,50;
В) 2.
$$$ 182
Рассчитать ионную силу раствора K3РО4. (в = 0,01 моль/кг).
А) 0,02;
В) 0,06;
С) 0,05;
D) 0,04;
Е) 0,03.
$$$ 183
Рассчитайте ионную силу раствора SnCI4 (в = 0,01 моль/кг).
А) 0,1;
В) 0,2;
С) 0,3;
D) 0,4;
E) 0,5.
$$$ 184
Рассчитайте ионную силу раствора (NH4)2SO4 (в = 0,2 моль/кг).
А) 0,1;
В) 0,2;
С) 0,3;
D) 0,5;
E) 0,6.
$$$ 185
Раствор 0,8293 г хлорида бария (М=208,27 г/моль) в 1000 г воды замерзает при -0,0209ºС, криоскопическая постоянная воды равна 1,86. Определить степень диссоциации раствора BaCI2.
А) 0,42;
В) 0,71;
С) 1,15;
D) 0,94;
Е) 0,91.
$$$ 186
Какой из растворов замерзает при более низкой температуре, если мо- ляльные концентрации данных веществ в воде равны?
А) СН3ОН;
B) С2Н5ОН;
С) Са(ОН)2;
D) NaOH;
Е) NH4OH .
$$$ 187
В гальваническом элементе
-Pt(H2)H+ (aH+=1)Cu2+Cu+
при Т = 298 К и Р = 1,013 Н/м2 ЭДС равна 0,34 В.
Чему равен потенциал медного электрода?
А) = -0,34 В;
В) = - 0,66 В;
С) = 0,34 В.;
D) = 0,66 В;
Е) = 0 В;
$$$ 188
Вычислить ЭДС гальванического элемента:
ZnZn2+ Ag+Ag
;
;
A) 0,036B;
B) 0,025B;
C) 1,562B;
D) 1,621B;
E) 1,503B.
$$$ 189
Определить ЭДС гальванического элемента при Т=298К:
Pt(Cl2) HCl (Cl)2Pt.
атм, атм.
А) 0,059 В;
В) 0,0295 В;
С) -0,0089 В;
D) 0,118 В;
Е) -0,118 В.
$$$ 190
Определить ЭДС концентрационного гальванического элемента
AgAg+ Ag+Ag
a1 =0,1 a2 = 0,001
при Т =298К и Р = 1 атм.
A) 0;
B) 0,059;
C) 0,118;
D) –0,118;
E) –0,059.
$$$ 191
Какой из электродов относится к электродам первого рода?
А) AgAgNO3 ;
В) AgAgCIKCI;
С) PbH2SO4;
D) Pt(H2)H+;
Е) PtFe3+,Fe2+.
$$$ 192
Вычислить ЭДС гальванического элемента:
PtFe3+, Fe2+ Cu2+, Cu+Pt
; ; ;
; ; .
A) 0,811;
B) 0,505;
C) 0,741;
D) 0,041;
E) 0,623.
$$$ 193
Какой электрод относится к электродам второго рода?
А) AgAg+ +;
В) Pt(H2)H;
С) ZnZn2+;
D) AgAgCICI-;
Е) PtFe3+,Fe2+.
$$$ 194
К какому типу относится электрод, потенциал которого определяется уравнением:
?
А) окислительно-восстановительный;
В) концентрационный;
С) I рода;
D) II рода;
Е) III рода;
$$$ 195
К какому типу относятся электроды, если потенциалы их выражается уравнениями:
1. 2.
А) 1 - I рода , 2 - III рода;
В) 1 - I рода , 2 - окислительно-восстановительный;
С) 1 - II рода , 2 - III рода;
D) 1- I рода, 2 - II рода;
Е) 1 - II рода , 2 - I рода.
Решение функций, матриц и задач онлайн. На сайте так же найдете решение методом Гаусса. Наш сервис решений задач - очень крупная система, которая включает в себя готовые решения, Решения онлайн, но так же дает прекрасную возможность скачать ответы бесплатно или же просто воспроизвести задачи онлайн! Знайте, если вы остановитесь на нашем сайте, то вы первую очередь вы будет экономить время, деньги, а так же получая великолепную возможность скачать все ответы или же найти их в поиске Мы существуем, что бы вам было проще! Зайдя на наш сайт вы убедитесь в этом сами. Готовые решения любых задач по практике и их можно скачать без затруднений прямо сейчас! Лучшим вашим помощником в строение графиков любой сложности!