1. Один грамм четырехвалентного металла соединяется с 0,27 г кислорода. Вычислите атомную массу металла.

19. Напишите электронные формулы атомов серы и хрома. Являются ли они электронными аналогами? Укажите их валентные электроны. К какому типу элементов (s-, p-, d-, f-) они относятся?

21. Напишите электронную формулу атомов элемента с порядковым номером 35. Укажите его электронные аналоги и запишите их сокращенные электронные формулы в общем виде. Приведите современную формулировку периодического закона Д.И.Менделеева.

33. Опишите механизм образования молекулы О₂ по методу валентных связей и молекулярных орбиталей.

42. При сгорании газообразного этана (С₂Н₆) образуются СО₂ (г) и Н₂О(ж). Напишите  термохимическое  уравнение этой реакции и вычислите ее тепловой эффект.

57. На основании стандартных теплот образования и стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите ΔG⁰₂₉₈ реакции, протекающей по уравнению:

СО_(г)+Н₂О_(ж) = СО_2(г)+Н₂(г)

69. Вычислите температурный коэффициент скорости реакции, если константа скорости ее при  100ºС составляет 0,0006 , а при 150ºС – 0,072.

80. Константа равновесия системы

СО + Н₂О = СО₂ + Н₂

при некоторой температуре равна 1. Вычислите процентный состав смеси в состоянии равновесия, если начальные концентрации СО и Н₂О составляют по 1 моль/л.

81. Какой  объем 10%-ного раствора гидроксида калия (ρ=1,08 г/см³) можно приготовить из 15 г КОН.

95. Сколько литров 0,1 н. раствора HNO₃ можно приготовить из 0,07 л 30%-ного раствора HNO₃ (ρ=1,180 г/см³)?

109. Вычислите активность ионов H⁺ и ОН^- в 0,01 М NaOH при 298 К.

120. В каком объеме насыщенного раствора Ag₂S содержится 1 мг растворенной соли?

130. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения реакции гидролиза и укажите реакцию растворов солей: K₂SiO₃ , NiCl₂

139. а) Определите степени окисления элементов в соединениях:

I₂⁰, K⁺I^-, H⁺I⁺O ^2-, Na⁺I⁵⁺O₃^2-

б) На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам

147. Рассчитайте  потенциалы магния в растворе его соли при концентрациях иона Mg²⁺ 0,1; 0,01; 0,001 моль/л. Е = -2,363 В

154. Вычислите ЭДС серебряно-цинкового гальванического элемента, если образующие его электроды погружены в растворы с концентрацией катиона 0,002 моль/л. Составьте схему элемента. Е(Ag⁺/Ag)=0.799 B; Е(Zn²⁺/Zn)= -0.763 B

162. При электролизе водного раствора SnCl₂ на аноде выделилось 4,48 л Cl₂ (н.у.). Какое вещество и в какое количестве выделилось на катоде? Напишите схему электролиза.

171. Опишите процесс ржавления железа во влажной атмосфере. К какому типу коррозии –химической или электрохимической относится этот процесс? Напишите уравнения соответствующих реакций.

183. Для приведенного комплексного соединения укажите название, степень окисления (заряд) иона комплексообразователя, координационное число. Напишите уравнения электролитической диссоциации этого соединения и выражение для константы нестойкости комплекса

K₂[CuCl₂(H₂O)(NH₃)](NO₃)₂ , [Cu(NH₃)₄]SO₄

197. Рассчитайте молекулярную массу полихворвинила, если степень полимеризации равна 200. Напишите уравнение реакции полимеризации хлорвинила.

После завершения платежа не забудьте пройти по ссылке "Вернуться в магазин" - здесь откроется страница с прямой ссылкой на скачивание работы.