1.Дайте определение самопроизвольных и несамопроизвольных процессов. Что такое равновесные процессы и почему их работа будет максимальной?

2. В чем заключается статистический характер второго закона  термодинамики? Как связаны энтропия и термодинамическая вероятность системы? Выведите уравнение Больцмана и обоснуйте на основании его постулат Планка.

3.Одинаково количество газов Х и У в идеальном состоянии изометрически сжимается от V1 до V2. Температура обоих газов одинакова, но теплоемкость газа Х в 1,5 раза меньше теплоемкости газа У . Что можно сказать об изменении внутренней энергии и работе расширения этих газов?

4. В каком из процессов расширения газа в идеальном состоянии от объема V1 до объема V2 работа будет больше в изотермическом, адиабатическом или изобарическом?

5.Вычислить стандартную теплоту образования соединения из простых веществ, если известна его теплота сгорания ( табл. 1) при Т=298 К и давления 1, 0133 ×10⁵ Па. Принять что продукты сгорания- Оксиды СО₂ (г), Н₂О (ж) и N₂. Теплоты сгорания простых веществ, кДж/моль:

С(графит)+ О₂=СО₂(г) – 393,795

Н₂ + ½О₂= H₂O (ж) – 286,043

Табл.1 Вариант1  Вещество С₆Н₆ (г) бензол 3301,59 кДж/моль

Вариант2 Вещество С₇Н₈ (ж) толуол кДж/моль

6. Вычислить тепловой эффект реакции при температуре Т (табл. 2), выразите зависимость теплового эффекта  от температуры для реакции 2Н₂ + СО = СН₃ОН(г), если известны тепловой эффект этой реакции при Т=298К и уравнение зависимости Сᵨ=f(Т)

Табл.2 Вариант1 Температура=480К

Вариант2 Температура=540К

7. Жидкость превращается в пар при определенной температуре и давлении. Каково соотношение между  для этого процесса? Напишите соответствующую формулу.

8.при изотермическом расширении 1 моль идеального газа в первом опыте объем увеличился от 2 до 4 м, а  во втором опыте – от 500 до 1000 м³ . укажите в каком из опытов изменение энтро³пии больше?

9. Изменится ли и как изменится значение процесса, если при переходе от начального состояния к конечному сначала провести его обратимо, а затем необратимо?

10.Как на основании экспериментальных данных рассчитать G процессов?

11.Определите Vа м³ при А и Vв м³ газа В; Т=298К Начальное значение  давления газов равно 1,01 Конечный объем смеси Vк=Vа+Vв. Газы А, В и их объемы приведены в табл.3

Табл.3 Вариант1 Газ А( СО₂) Vа= 2м³ Та=303К Газ В (СН₄) Vв= 4  Тв=289К  Р=810060 Па

Вариант2  Газ А(N₂) Vа=7  Та=280К Газ В (Cl₂)  Vв=9   Р=192517 Па

12.Выведите уравнение зависимости температуры замерзания раствора от моляльной концентрации растворенного нелетучего вещества (не электролита), если при замерзании выпадают кристаллы чистого растворителя, и уравнение, позволяющее рассчитать криоскопическую постоянную.

13.Какими соображениями необходимо руководствоваться при выборе растворителя для криоскопического методов определения молекулярных масс?

14.Перечислите особенности образования растворов с положительным отклонением от закона Рауля.

15.Назовите типы бинарных жидких растворов с ограниченной растворимостью. Приведите примеры.

16.Даны смеси веществ А и В(табл.4). Плотности этих смесей при Т равны d. Определите: 1) молярную концентрацию ( количество вещества А в 1 литре смеси); 2) моляльную концентрацию ( количество вещества А в 1 кг вещества В); 3)молярную долю вещества А, % 4)количество вещества В ,приходящееся на 1 моль вещества  А.

Табл.4  Вариант1  Массовая доля А=66  Вещество А(С₆Н₅(SO₃H))  B(H₂O)  T=298K  d=1.256кг/м³

Вариант2  Массовая доля А=62  Вещество А((СН₂)₄О₂  В(СН₃СОСН₃)  Т=293К

d=1.041кг/м³

17. Как и почему изменится теплота испарения с изменением температуры? Какого значения она достигает при критической температуре?

18.Выведите уравнение Клайперона-Клаузиуса с учетом зависимости теплоты испарения от температуры и проинтегрируйте его.

19. Как с помощью уравнения Шредера можно определить теплоты плавления компонентов А и В, если дана диаграмма плавкости?

После завершения платежа не забудьте пройти по ссылке "Вернуться в магазин" - здесь откроется страница с прямой ссылкой на скачивание работы.