1. Что такое энтальпия системы? В чем отличие теплот изобарного и изохорного процессов?
2. Теплоты испаренияD2O и Н2О при 298К соответственно равны 45,41 и 44,00 кДж/моль. Можно ли ожидать, что при некоторой температуре Т ( 298
3. Вычислить стандартную теплоту образования соединения из простых веществ, если известна его теплота сгорания (С3Н8О3(ж) глицерин) 1664,40 при Т=298К и давление 1,0133*105 Па. Принять, что продукты сгорания – оксиды СО2(г), Н2О(ж) и N2. Теплоты сгорания простых веществ, кДж/моль

С (графит) +О2 = СО2(г) – 393,795

Н2+1/2О2 = Н2О (ж) – 286,043

4.  Вычислите тепловой эффект реакции при температуре Т=680К, выразите

зависимость теплового эффекта от температуры для реакции 2Н2 + СО = СН3ОН (г)

если известны тепловой эффект этой реакции при Т=298К и уравнение зависимости

Ср = f(T), если реакция проводится при постоянном объеме qv=дельтаU

5. Рассчитайте с помощью данных справочника дельта S0 для реакции 2SO2 + O2 =

=2SO3 при 293К и сделайте вывод о направлении самопроизвольного протекания реакции вэтих условиях

6. Как изменяется эненргия Гельмгольца ( изохорно-изотермический потенциал ) при

изотермическом сжатии газа в идеальном состоянии?

7. Определите дельта S, дельта U,дельта Н, дельта А, дельта G при смешении VА м3

газа А и VВ м3 газа В. Т=298К. Начальное значение давления газов1,01*105 Па. Начальный объем смеси Vк=VА+VВ

газ А Cl2 газ В  N2

VА =5*104 м3  VВ =7*104 м3

ТА =243К ТВ =278К

Р =50662 Па

8.   Как зависит давление насыщенного пара раствора от концентрации нелетучего

растворенного вещества при данной температуре? Чему равно относительное изменение давления пара над раствором при любой температуре? Выведите уравнение закона Рауля.

9. Что представляет собой химический потенциал? Напишите все способы его

выражения через термодинамические потенциалы.

10. Даны смеси веществ А и В ( массовая доля А=17%, вещество А=С10Н8, вещество

В=СН3СОСН3, Т=293К, 0,850*10-3 кг/м3). Определите: 1)молярную концентрацию( количество вещества в 1 литре смеси); 2) моляльную концентрацию (количество вещества А в 1 кг вещества В); 3) молярную долю вещества А,%; 4)количество вещества В, приходящееся на 1 моль вещества А.

11. Сколько фаз и степеней свободы на плоскости, на линиях и в тройных точках на

диаграмме состояния серы? При каких условиях система имеет минимум степеней

свободы и чему он равен?

12. Какой вид имеют кривые охлаждения и диаграмма равновесия двух веществ,

неограниченно растворимых в жидком и ограниченно растворимых в твердом

состоянии?

13. Для отчистки от нелетучих примесей вещество хлорбензол перегоняется водяным

Паром при Р=Ратм=720 мм.рт.ст. При какой температуре будет происходить перегонка и сколько пара необходимо израсходовать для перегонки 1 кг вещества

Хлорбензола?

14. При 1000К протекают реакции диссоциации: 2НCl = H2 + Cl2; 2H2O=2H2+O2

Как изменятся степени диссоциации HCl и H2O при повышении общего давления?

Почему?

15. В каких условиях по знаку изменения энтальпии в ходе химической реакции можно

судить о возможности ее протекания при постоянных значениях температуры и давления?

16. Вычислите константу равновесия Кр реакции при заданной температуре T. Для

расчета воспользуйтесь методом Темкина-Шварцмана

СО + 2Н2 = СН3ОН Т=600К

После завершения платежа не забудьте пройти по ссылке "Вернуться в магазин" - здесь откроется страница с прямой ссылкой на скачивание работы.