Раздел 1. Химическая тнрмодинамика.Термохимия.

1. Вычислить стандартную теплоту образования соединения из простых веществ,если известна его теплота сгорания(см.табл) при Т=298 К и давление 1,0133*10⁵ Па. Принять,что продукты сгорания –оксиды СО₂(г),Н₂О(ж) и N_2. Теплоты сгорания простых веществ, кДж/моль:

С(графит)+О₂=СО₂(г)-393,795;

Н₂+½О₂=Н₂О(ж)-286,043.

1. Вычислите тепловой эффект реакции при температуре Т=660К,выразите зависимость теплового эффекта от температуры для реакции 2Н₂+СО=СН₃ОН(г),если известны тепловой эффект этой реакции при Т =298К и уравнение зависимости С_р =f(Т).
2. Что такое внутренняя энергия системы? Сформулируйте и запишите закон Гей-Люссака-Джоуля.
3. Если  2 моль гелия нагреть на 1⁰ в закрытом сосуде вместимостью 1 м³,то чему будет равна работа этого процесса?

Раздел 2.Характеристические функции. Третий закон термодинамики.

1. Каково соотношение между энергией Гиббса и энергией Гельмгольца для данной термодинамической системы? Напишите математическое выражение.
2. Какие условия необходимо соблюдать ,чтобы максимальная работа в системе совершалась за счет убыли энергии Гиббса?
3. Определите ∆S, ∆U, ∆H, ∆A, ∆G при смешении V_A м³ газа и V_В м³ газа В; Т=298К. Начальное значение давления газов равно 1,01*10⁵ Па. Конечный объём смеси V_К= V_А +V_В. Газы А,В и их объёмы приведены в табл.

Раздел 3.Растворы

1. От чего зависит изотонический коэффициент Вант-Гоффа?
2. Пусть S_A и S_B –молярные энтропии индивидуальных веществ А и В, которые представляют собой идеальные газы. Чему равны парциальные молярные энтропии Ṡ_А и Ṡ_В в системе с количеством веществ А и В(n_A и n _В), если получена идеальная газовая смесь?
3. Даны смеси веществ А и В (табл.). Плотности этих смесей при температуре Т равны d. Определите : 1)молярную концентрацию (количества вещества А в 1л смеси); 2) моляльную концентрацию ( количество вещества А в 1кг вещества В); 3) молярную долю вещества А,%; 4)количество вещества В, приходящееся на 1 моль вещества  А.

Раздел 4.Фазовое равновесие

1. Сколько фаз и степеней свободы на плоскости, на линиях и в тройной точке на диаграмме состояния воды? При каких условиях система имеет максимум и минимум степени свободы и чему он равен?
2. Какой вид имеют кривые охлаждения и диаграмма равновесия двух веществ неограниченно растворимых как в твердом ,так и в жидком состоянии?
3. Для отчистки от нелетучих примесей вещество Х перегоняется водяным паром при Р=Р_атм.. При какой температуре будет происходить перегонка и сколько пара необходимо израсходовать для перегонки 1кг вещества Х? Для расчета пользуйтесь данными  справочника (11) и табл.

Раздел 5.Химическое равновесие.

1. В какую сторону сместится равновесие в реакции СОСl₂=СО+Сl₂ при добавлении к равновесной системе инертного газа при постоянном общем давлении?
2. Покажите взаимосвязь между константой равновесия и химическим сродством реакций, протекающих в газовой фазе, разбавленных и очень разбавленных растворах(условия равновесные).
3. Вычислите константу равновесия К_р реакции при заданной температуре Т. Для расчета воспользуйтесь методом Темкина-Шварцмана.

После завершения платежа не забудьте пройти по ссылке "Вернуться в магазин" - здесь откроется страница с прямой ссылкой на скачивание работы.