30 вариант

 10 Составьте электронные формулы атомов Аl и Мn. Выделите валентные электроны и изобразите графически их распределение по aтомным орбиталям. Какими химическими свойствами обладают атомы алюминия и марганца?

 40 Составьте молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Са(ОН)₂ — СаСОз — Са(НСО₃)₂ — СаСО₃ —СО₂ —(NH₄)₂CO₃.

 80 Напишите выражения  константы равновесия К_с для равновесных систем: 

1. а) СaCO₃(т) ⇄ CaO(т)+СО₂(г); б) СО(г)+Н₂О(г) ⇄ CO₂(г)+Н₂(г)

От каких факторов зависит константа равновесия?

110 Выразите молекулярными уравнениями реакции, проходящие в растворах между следующими веществами: а) хлористым кальцием и углекислым аммонием;

б) азотнокислым кальцием и содой. В чем заключается сущность этих реакций? Каким одним ионным уравнением они могут быть выражены?

120 Гидролиз карбоната натрия описывается уравнением

Na₂CO₃ +H₂O ⇄ NаНСОз + NaOH,  ∆H>0

Предложите способы увеличения гидролиза соли.

 150 Na₂S + Na₂Cr₂О₇ + H₂SO₄ → S + Cr₂(SO₄)₃ + Na₂SO₄ + H₂O,

FeO + Al → A1₂O₃ + Fe.

 161 Как протекает коррозия в случае повреждения поверхностного слоя оцинкованного и никелированного железа при их контакте с водой? Составьте схему коррозионного  гальванического элемента и укажите направление движения электронов. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное уравнение электрохимической коррозии.

 181 Медь не взаимодействует с разбавленной серной кислотой, но растворяется в концентрированной кислоте. В чем причина наблюдаемого явления? Составьте уравнение соответствующей реакции, а также напишите реакции взаимодействия меди с разбавленной и концентрированной НNО₃.

 10 вариант

 11. На основании положения кремния в периодической системе элементов напишите его электронную формулу и формулы высшего оксида, гидроксида и хлорида.

21. Составьте электронные формулы строения атомов водорода, хлора и фтора. На основании строения внешнего энергетического уровня этих атомов приведите схемы перекрывания электронных облаков при образовании молекул F₂ и НС1. Какая из этих молекул образована ковалентной полярной связью?

 41. Используя значения стандартных теплот образования соединений, вычислите тепловой эффект реакции образования 171 г сульфата алюминия из оксида алюминия и серы (VI).

 71. Укажите и объясните, в каком направлении будет смещаться равновесие в системах: 2СО(г) ⇄ СО₂ (г) +  С (т),  ∆H⁰₂₉₈= –173,0 кДж

MgCO₃(т) ⇄ MgO(т)+СО₂(г),   ∆H⁰₂₉₈ = 385,0 кДж

а) при повышении температуры; б) при понижении общего давления. Напишите выражения для константы равновесия этих реакций.

 111. Объясните образование гидроксида алюминия в результате протекания реакции: A1₂(SO₄)₃ + ЗСа(НСО₃)₂ = 3CaSО₄ + 2А1(ОН)₃ + 6СО₂.

 131. Раствор, содержащий 3,04 г камфоры С₁₀Н₁₆О в 100 г бензола С₆Н₆, кипит при 80,7⁰С. Температура кипения бензола 80,2 ⁰С. Вычислите эбулиоскопическую константу бензола.

В задачах №151 – №160 приведены схемы гальванических элементов. Разберите работу гальванического элемента. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов, составьте суммарное ионное уравнение окислительно-восстановительной реакции в гальваническом элементе и вычислите его ЭДС.

151Zn | Zn(NO₃)₂ || Pb(NO₃)₂ | Pb

С_Zn²⁺ = 10^-2 моль/л , C_Pb⁺² = 1 моль/л

После завершения платежа не забудьте пройти по ссылке "Вернуться в магазин" - здесь откроется страница с прямой ссылкой на скачивание работы.