Ура нашел готовое решение
Скачать решение Классификация методов анализа по применению результатов анализа Универ готовые решения онлайн, скачать с сайта
Я знаю ты зашел на сайт за решением, это решение поможет тебе выбраться из сложной ситуации, будет очень легко если ты будешь просто паенькой и просто научись делать учебу, ведь главное в жизни это учеба и еще раз учеба. если тебе нужно бесплатное решение то получи его в рубрике "бесплатно" у нас есть все по учебной части, главное найти. все что ты можешь щас решить свою задачу Скачать решение Классификация методов анализа по применению результатов анализа Универ готовые решения онлайн, скачать с сайта и не париться ведь это же просто переписать это просто списать, а уже просто начать потом работать над этим, и это бред который будет у тебя всю твою жизнь научит тебя жить правельно ведь ты же соблюдаешь все правила учебы, дело в том что ты будешь это скачивать до тех пор пока тебе явно не скажут сделайка сам и не скачивай все это, ведь в чем ты будешь разбиться тебе это поможет в реальной жизни и эти знания на всю жизнь главное верь в себя и будет тебе знания ты просто пойми если ты будешь это все решать то у тебя все получится и не скучай по разным учебным гадостям ведь это решение поможет тебе Скачать решение Классификация методов анализа по применению результатов анализа Универ готовые решения онлайн, скачать с сайта
| Классификация методов анализа по применению результатов анализа |
| Химия - Остальное |
2. Степень электролитической диссоциации. Факторы ,влияющие на степень диссоциации. 3. Расчет константы гидролиза, степени гидролиза и рН раствора соли, образованной сильной кислотой и слабым основанием. 4. Функция закомплексованности. 5. Факторы, влияющие на направление окислительно-восстановительных реакций. 6. Условия образования аморфных осадков. 7. Способы проведения титрования. 8. Вид кривой при титровании слабого основания слабой кислотой. 9. Требования к реакциям осадительного титрования. 10. Характеристика броматометрического определения. 11. В 500 мл раствора содержится 0,25 г НВг. Вычислить рН раствора. 12. Вычислить концентрацию иона аммония в растворе, в 100 мл которого содержится 0,01 г аммиака (Кк=1,8*10-5). 13. Вычислить концентрацию ацетат-иона в 0,1 % растворе уксусной кислоты (Кк=1,8*10-5) 14, Вычислить степень ионизации и концентрацию гидразин- иона, если к 50 мл 0,28 М растора гидразина прибавлено 20мл 0,35 М раствора гидроксида калия (Ко=1,2*10-6) 15, Сколько 0,2 М раствора соляной кислоты надо добавить к 50 мл 0,1 М раствора ацетата натрия, чтобы получить раствор с рН 4 (К к =1,8 *10-5)? 16 Вычислить степень гидролиза и концентрацию фторид-иона в 0,03 М растворе фторида аммония (К к =1,2*10-3,К о =1,8*10-5). 17. Вычислить закомплексованность и равновесную концентрацию Ag + в растворе, содержащем 1*10 -3 М нитрата серебра и 0,022 М аммиака. Ионная сила равна 0,5 (lg b1 =З,24,lg b2=7,05). 18. Сколько ионов кальция находится в 1 л насыщенного раствора карбоната кальция ( ПР СаСО3=1,2*10-8 )? 19. При какой концентрации ионов магния начнется образование осадка гидроксида магния из раствора, имеющего рН 8,5 (ПР(Мg(ОН)2 ) =1,2*10-11)? 20. Рассчитать минимальную навеску технического хлорида бария, содержащего 10 % Ва, для определения его в виде ВаS04 ? 21. Рассчитать процентное содержание серы в чугуне, если навеска его 13,7400 г. В результате анализа получено 0,1526 г сульфата бария. 22. Найти значение окислительно-восстановительного потенциала в процессе титрования 0,1 н раствора соли Fe3+ 0,1 н раствором соли Тi3+ при следующих условиях: взято 50 мл раствора соли Fe3+, добавлено раствора соли Тi3+ : а) 5 мл; б) 25 мл; в) 49 мл; г) 50 мл; д) 51мл ( Е°(Fе 3+ /Fе 2+)=0,771 В; Е°(ТiO 2+ / Тi 3+ =0, 100 В). 23. Сколько надо добавить воды в 3754 мл раствора азотной кислоты с титром 0,006479, чтобы получить точно 0,1 н раствор? 24. Сколько процентов железа содержится в гематите,если на веска его 10,0000 г растворена в кислотах и полученный раствор разбавлен в мерной колбе до 500 мл? На титрование Fе2+ из 100,00 мл этого раствора затрачивается 20,60 мл 0,217 н раствора КМnО4. 25. Сколько процентов железа содержит минерал, если навеска его равна 0,4554 г? После растворения и восстановления железа раствор оттитрован 20,80 мл 0,1568 н раствора К2Сг2О7.
Скачать решение можно только после оплаты 800 рублей
Оплатить через Яндекс.Деньги Оплатить через VISA или MasterCard Оплатить через СМС После завершения платежа не забудьте пройти по ссылке "Вернуться в магазин" - здесь откроется страница с прямой ссылкой на скачивание работы. |
Комментарии
RSS лента комментариев этой записи