1. Основные стадии химического анализа. Выбор метода анализа и сопоставление схем анализа.
2. Современные представления о кислотах и основаниях. Теория Бренстеда-Лоури.
3. Расчет константы гидролиза, степени гидролиза и рН раствора соли,образованной слабым основанием и слабой кислотой.
4. Строение комплексных соединений ( строение внутренней и внешней сферы ).
5. Способы увеличения скорости окислительно-восстановительных реакций.
6. Равновесие в гетерогенных системах. Связь между произведением растворимости и растворимостью малорастворимых соединений.
7. Методы идентификации веществ.
8. Классификация титриметрических методов анализа по типу использованных химических реакций.
9. Сущность комплексонометрического титрования.
10. Способ фиксирования точки эквивалентности при осадительном титровании по методу Фольгарда.
11. В 250 мл раствора содержится 0,5 г HClO4. Вычислите рН этого раствора.
12. Вычислите рН 0,5% раствора синильной кислоты ( Кк=7,9*10-10).
13. Вычислите концентрациюН+ ионов в 0,002% раствора серной кислоты

(К2=1,2*10 -2).

14. Вычислить степень ионизации и концентрацию ацетат-иона, если к 20 мл 0,2 М раствора уксусной кислоты добавлено 5 мл 1М раствора соляной кислоты

(Кк=1,8*10-5).

15. Сколько мл 0,1 М раствора соляной кислоты надо добавить к 50 мл 0,25 М раствора аммиака, чтобы получить раствор с рН=9 (К0=1,8*10 -5)?
16. Вычислить степень гидролиза и рН 0,1% раствора формиата натрия (Кк=1,8*10 -4).
17. Вычислить закомплексованность и равновесную концентрацию Ag+ в растворе, содержащем 1*10 -3 М нитрата серебра и 0,022 М аммиака. Ионная сила равна 0,5 (lg  B1=3,24,  lg В2=7,05).
18. Определить, какая соль (BaSO4, PbSO4) более растворима, и во сколько раз. Вычислить молярное весовое отношения. ПР(BaSO4)=1*10 -10;   ПР(РlSO4)=1,6*10 -6
19. При каком значении рН начинается образование осадка сульфида цинка в 2*10 -2 М растворе хлорида цинка при насыщении сероводородом? Концентрация сероводорода 0,1 М (ПР(ZnS)=1,6*10 -24).
20. Сколько сульфата аммония нужно добавить к 250 мл воды, чтобы при промывании осадка сульфата бария потеря за счет растворения не превышала0,001 мг (ПР(BaSO4)=1,0*10 -10)?
21. Рассчитать процентное содержание железа в соли Мора, если навеска ее 0,4910 г. После соответствующей обработки и осаждения аммиаком получено0,1012 г оксида железа.
22. К 25 мл 0,12 М раствора фосфата натрия добавлено 24,5 мл 0,2 М раствора соляной кислоты. Вычислить рН полученного раствора (К1=7,6*10 -3, К2=6,3*10 -8, К3=1,3*10 -12).
23. Сколько надо добавить воды в 3754 мл раствора азотной кислоты с титром 0,006479, чтобы получить 0,1 н раствор?
24. Сколько процентов железа содержится в гематите, если навеска его 1,0000 г растворена в кислотах и полученный раствор разбавлен в мерной колбе до 250 мл? На титрование железа(2+) из 50,00 мл этого раствора затрачивается 20,60 мл 0,1217 н раствора KMnO4.
25. Определить процентное содержание пирофосфата натрия, если после растворения навески1,000 г к раствору добавлено25,00 мл 0,1000 М раствора ZnSO4 , раствор нейтрализован, осадок отфильтрован, избыток сульфата цинка оттитрован 10,00 мл 0,2000 М раствора комплексона (3).

После завершения платежа не забудьте пройти по ссылке "Вернуться в магазин" - здесь откроется страница с прямой ссылкой на скачивание работы.